Problemas de disoluciones resueltos 1º Bachillerato

70. Disponemos de cido clorh drico comercial (densidad = 1,2 g/cm3 y riqueza 36 % en peso) y deseamos preparar 500 cm3 de una disoluci n de cido clorh drico 0,1 M. Explica detalladamente c mo lo har as, indicando los c lculos correspondientes. Si queremos preparar 500 cm3 de disoluci n 0,1 M de HCl, en primer lugar precisamos calcular los moles de HCl que habr que tomar del frasco de cido clorh drico comercial, para diluirlos a continuaci n en el agua necesaria hasta completar ese volumen de disoluci n (500 cm3, o lo que es lo mismo, 0,5 L). Para ello recordemos que la molaridad de una disoluci n expresa la relaci n entre los moles de soluto y el volumen de disoluci n, es decir: Y sustituyendo los datos: ns = 0,1 M 0,5 L = 0,05 mol Esa cantidad en moles debemos expresarla en gramos, para poder trabajar con magnitudes m s familiares en el laboratorio, para ello recurrimos a la expresi n: Como esa cantidad de HCl tiene que obtenerse de una disoluci n comercial (riqueza 36 %), tendremos que calcular qu masa de ese reactivo contendr esos 1,825 g de HCl que precisamos: Al tratarse de un l quido, es m s pr ctico calcular.

de cálculo, puesto que los datos que nos indican se refieren a las características de una disolución ya preparada, a un reactivo en concreto. Según lo dicho, podemos suponer que disponemos, por ejemplo, de 1 litro de disolución, o de 100 g de la misma, o de 1 cm 3, etc., y a partir de ese dato

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