4.15.1.4 PROPIEDADES FÍSICAS Formaldehído

1 DE LA SUSTANCIA QU COMPOSICI N / INFORMACI N DE LOS PROPIEDADES F PROPIEDADES QU PRODUCCI N, APLICACIONES Y con Catalizador de Plata No con Catalizador de Plata No Proceso APLICACIONES Y SOBRE LA CONTACTO CON PIEL / EFECTOS CR EFECTOS SIST INFORMACI N A PRIMEROS n en n en la Inhalaci PROCEDIMIENTOS EN CASO DE DERRAMES O NIVELES PERMISIBLES DE EXPOSICI N OCUPACIONALF ormaldeh EQUIPO DE PROTECCI N PROTECCI N PARA MANEJO Y ALMACENAMIENTO SEGURO ORIENTADAS ADISMINUIR EL RIESGO A LA SALUD DE Y COMPORTAMIENTO EN EL BIBLIOGRAF AFormaldeh DE LA SUSTANCIA QU MICA (1, 2, 7)F rmula: HCHOCAS: 50-00-0F rmula Molecular:N mero UN.

2 2209 (Soluci n acuosa con m nimo 25% de Formaldeh do)1198 (Formaldeh do en soluci n inflamable)2213 (ParaFormaldeh do)Clase de Riesgo Principal UN: SIN NIMOS (2, 3, 10, 15)Esta sustancia se conoce con una buena cantidad de nombres; dentro de ellos est el Metanol, Oxido de Metileno,Oximetileno, Metilaldeh do, Oxometano, Formalina (soluci n con agua), Aldeh do F rmico, Formol, Metilen Glicol,BFV, FA, IVALON, KARSAN, FYDE, LYSOFORM, Formaldehyde (Ingl s) Aldehide Formique (Franc s), Aldeide Formica(Italiano). NEl Formaldeh do puro a temperatura y presi n ambiente es un gas incoloro de olor fuerte e irritante.

3 A temperaturasmenores de -20 C es un l quido transparente e incoloro. Es irritante para los ojos y el tracto respiratorio aun a bajasconcentraciones (1ppm) causando sensaci n de ardor a mayores concentraciones; los vapores de solucionesde Formaldeh do son inflamables y explosivos. (2, 5, 8).El Formaldeh do es un producto metab lico importante en plantas y animales y por ello est presente enel medio ambiente de forma natural en bajas concentraciones. Tambi n se genera en el medio ambientepor combusti n incompleta de material org nico como combustibles l quidos o gaseosos derivados delpetr leo (1).En estado gaseoso puro el Formaldeh do tiende a polimerizar y por ello no se comercializa en forma pura; su almacena-miento y transporte se realiza en forma de soluciones en agua y Metanol.

4 Las formas comerciales de estas soluciones,conocidas como formalinas, corresponden a entre 30% y 40% de Formaldeh do y 15% de Metanol como agenteestabilizante. Otros agentes estabilizantes pueden estar presentes hasta en 100 mg/l (2, 8, 9, 10).Otra presentaci n comercial del Formaldeh do corresponde a su forma s lida en dos tipos de productos, eltrioxano [(CH2O)3] y el paraFormaldeh do que es la forma polimerizada del Formaldeh do de entre 8 y 100unidades (9, 10).El Formaldeh do es uno de los qu micos org nicos m s importantes para s ntesis en la industriaqu mica, donde se pueden encontrar hasta 50 l neas de trabajo diferentes (1).

5 COMPOSICI N / INFORMACI N DE LOS INGREDIENTESC omposici n de Formaldeh do comercial en soluci n acuosa:ComponenteContenidoPeligrosoAgua4 8 - 53%NoFormaldeh do37%S Metanol10 15%S H - PROPIEDADES QU MICASEl Formaldeh do es una sustancia muy reactiva, pudiendo aun reaccionar consigo misma a trav s de un proceso deautopolimerizaci n para generar paraFormaldeh do. Se descompone por acci n del calor. A temperaturas mayores de150 C se descompone en Di xido de Carbono y Metanol. Este proceso de degradaci n tambi n se lleva a cabo enpresencia de luz solar, donde sufre oxidaci n hasta Di xido de Carbono. Es muy inflamable y forma mezclas explosi-vas en el aire en el intervalo de 7% a 73% en volumen a 25 C.

6 Reacciona con rapidez al entrar en contacto con agentesoxidantes fuertes, lcalis, cidos, fenoles y urea (5, 8, 9, 10).El Formaldeh do es soluble en agua, alcoholes y otros solventes polares. En soluciones acuosas el Formaldeh do sehidroliza y polimeriza y puede existir como metilenglicol, polioximetileno y otros compuestos. Las soluciones deFormaldeh do en concentraciones mayores del 30% se enturbian debido a la precipitaci n de los pol meros delFormaldeh do, esto se evita adicionando estabilizantes como Metanol a la soluci n o manteni ndola a temperaturamayor de 100 C (10).Seg n se describe en Ullman s (1), el Formaldeh do es una sustancia de amplia aplicaci n industrial debido a la grangama de productos y usos a los que se puede aplicar.

7 Se aprecian seis tipos de reacciones principales en las queinterviene el Formaldeh do: descomposici n, polimerizaci n, de reducci n y oxidaci n, de adici n, de condensaci ny de formaci n de PROPIEDADES F SICAS (1, 2, 8, 9, 10, 15, 17)PROPIEDADVALORPeso Molecular (g/mol)30,03 Punto de Ebullici n ( C) )(760 mmHg)-19,5; sustancia pura97; formalina, 37% formaldeh do,15% metanolPunto de Fusi n ( C)-92; sustancia pura-15; formalina, 37% formaldeh do,15% metanolPresi n de Vapor (mmHg)10; -88 C sustancia pura3883; 25 C sustancia puraGravedad Espec fica (Agua = 1)1,067; formalina, 37% formaldeh do,15% metanol0,815; sustancia pura -20 C/4 CDensidad del Vapor (Aire = 1)1,075; sustancia pura -20 C1,03; formalina, 37% formaldeh do,15% metanolpHNo ReportadoSolubilidad en Agua55%; 20 CKow0,65 Koc11,75 Constante de la Ley de Henry (Pa*m3/mol)2, 65X10-2L mites de Inflamabilidad (% vol)7%-73%; 25 CTemperatura de Auto Ignici n ( C)430; formalina, 37% formaldeh do,15% metanolPunto de Inflamaci n ( C)50; formalina, 37% formaldeh do,15% metanol85; formalina, 37% formaldeh do,sin metanolTabla 48.

8 PROPIEDADES f sicas para el Formaldeh do240 Formaldeh doHCHO241 Descomposici n. Ocurre a temperaturas por encima de 150 C y da lugar a Di xido de Carbono y de los 350 C la descomposici n ocurre hacia monOxido de Carbono e Hidr geno. Por esta v a y enpresencia de catalizadores met licos (Aluminio, Platino, Cobre, Cromo) se puede obtener Metanol, formatode metilo, cido f rmico y n. La polimerizaci n del Formaldeh do ocurre a temperaturas que normalmente se en-cuentran por debajo de 100 C; este proceso ocurre tanto en forma gaseosa pura como en sus solucio-nes. La polimerizaci n se cataliza con sustancias polares como cidos, lcalis o agua.

9 Los productosde la polimerizaci n corresponden a paraFormaldeh do en fase gaseosa y polioximetilenos en soluci ncon n y Oxidaci n. El Formaldeh do se puede reducir a Metanol con Hidr geno en presencia de uncatalizador de n quel. Se oxida con Acido N trico, permanganato de potasio, dicromato de potasio u Ox genohasta cido f rmico o Di xido de Carbono y agua. En presencia de metilatos de Aluminio o magnesio elparaFormaldeh do reacciona para formar formato de n. Con cido Hidroci nico forma Glicolonitrilo. Con Acetileno genera 2-Butino-1,4-Diol. Las basesfuertes convierten al Formaldeh do en una mezcla de hexosas por condensaci n aldolica m n.

10 Interviene en reacciones de condensaci n junto con grupos amino. Con aminas e Hidr -geno se producen metil-aminas. Con Amoniaco produce hexametilentetramina, con cloruro de amonioforma mono, di y trimetilamina y cido f rmico dependiendo las condiciones de reacci n. Reacciona conmuchas sustancias generando grupos metilol (-CH2OH) como en el caso de metilolfenol, mono, di ytrimetilolurea, etc. Las sustancias arom ticas se combinan con el Formaldeh do y producen esta v a se obtienen las hidracinas, hidrazonas y n de Resinas. La reacci n de condensaci n de Formaldeh do con urea, melamina, uretanos,amidas, amidas arom ticas sulfonadas y fenoles produce una gran cantidad de resinas de uso en diferen-tes IncompatibilidadesLa alta reactividad del Formaldeh do hace que se presenten peligros qu micos en muchos tipos de circunstanciasy con muchos tipos de compuestos.