ANALYSE PHYSICO-CHIMIQUE - OIEau

1 Cette fiche a t r dig e par l quipe technique du R FEAANALYSE physico -CHIMIQUELes param tres analyser sont choisis en fonction de l objectif recherch (cf. fiche Les indicateurs de qualit /pr sentation g n rale )Temp ratureLa temp rature de l eau est un param tre de confort pour les usagers. Elle permet galement de corriger lesparam tres d ANALYSE dont les valeurs sont li es la temp rature (conductivit notamment). De plus, en mettanten vidence des contrastes de temp rature de l eau sur un milieu, il est possible d obtenir des indications surl origine et l coulement de l temp rature doit tre mesur e in situ.

2 Les appareils de mesure de la conductivit ou du pH poss dentg n ralement un thermom tre int gr .Conductivit La conductivit mesure la capacit de l eau conduire le courant entre deux lectrodes. La plupart des mati resdissoutes dans l eau se trouvent sous forme d ions charg s lectriquement. La mesure de la conductivit permetdonc d appr cier la quantit de sels dissous dans l conductivit est galement fonction de la temp rature de l eau : elle est plus importante lorsque latemp rature augmente. Les r sultats de mesure doivent donc tre pr sent s en terme de conductivit quivalente 20 ou 25 C.

3 Les appareils de mesure utilis s sur le terrain effectuent en g n ral automatiquement param tre doit imp rativement tre mesur sur le terrain. La proc dure est simple et permet d obtenir uneinformation tr s utile pour caract riser l la temp rature, des contrastes de conductivit permettent de mettre en vidence des pollutions, des zonesde m langes ou d La conductivit est galement l un des moyens de valider les analyses physico - chimiques de l eau : la valeur mesur e sur le terrain doit tre comparable celle mesur e au pH (potentiel Hydrog ne) mesure la concentration en ions H+ de l eau.

4 Il traduit ainsi la balance entre acideet base sur une chelle de 0 14, 7 tant le pH de neutralit . Ce param tre caract rise un grand nombred quilibre PHYSICO-CHIMIQUE et d pend de facteurs multiples, dont l origine de l pH doit tre imp rativement mesur sur le terrain l aide d un pH-m tre ou par colorim 1 : classification des eaux d apr s leur pHpH < 5 Acidit forte => pr sence d acides min raux ou organiques dans les eaux naturellespH = 7pH neutre7 < pH < 8 Neutralit approch e => majorit des eaux de surface5,5 < pH < 8 Majorit des eaux souterrainespH = 8 Alcalinit forte, vaporation intenseCette fiche a t r dig e par l quipe technique du R FEAT urbidit La mesure de la turbidit permet de pr ciser les informations visuelles sur l eau.

5 La turbidit traduit la pr sencede particules en suspension dans l eau (d bris organiques, argiles, organismes ). Lesd sagr ments caus s par une turbidit aupr s des usagers sont relatifs car certaines populations sont habitu es consommer une eau plus ou moins trouble et n appr cient pas les qualit s d une eau tr s claire. Cependant uneturbidit forte peut permettre des micro-organisme de se fixer sur des particules en suspension. La turbidit semesure sur le terrain l aide d un turbidim 2 : classes de turbidit usuelles (NTU, nephelometric turbidity unit)NTU < 5 Eau claire5 < NTU < 30 Eau l g rement troubleNTU > 50 Eau troubleNTULa plupart des eaux de surface en Afrique atteignent ce niveau de turbidit Ions majeursLa min ralisation de la plupart des eaux est domin e par huit ions appel s couramment les ions majeurs.

6 Ondistingue les cations : calcium, magn sium, sodium et potassium, et les anions : chlorure, sulfate, nitrate l ments dissousLe ferLa pr sence de fer dans les eaux souterraines a de multiples origines : le fer, sous forme de pyrite (FeS2), estcouramment associ aux roches s dimentaires d pos es en milieu r ducteur (marnes, argiles) et aux rochesm tamorphiques. Il se retrouve souvent de fortes concentrations dans les eaux des cuirasses d alt ration sent sous forme r duite (Fe2+), le fer est oxyd par l oxyg ne de l air et pr cipite sous forme ferrique lorsquel eau est pomp e => Fe2+Fe3+ + e-Les dalles de forages ou puits sont alors color es en brun/rouille et les populations se d sint ressent parfois de laressource car l utilisation d une eau charg e en fer pour la lessive colore le linge et, consomm e directement ousous forme d infusion (th.)

7 , peut avoir un go t prononc .Le fluorLes sources principales de fluor dans les eaux souterraines sont les roches s dimentaires (fluoapatite des bassinsphosphat s par exemple) mais galement les roches magmatiques et certains filons. Les zones de thermalismesont aussi concern concentrations en fluor sont plus faibles si la teneur en Ca2+, issu du gypse par exemple, est forte. Le tempsde contact entre roche et eau souterraine ainsi que les r actions chimiques d terminent les teneurs en F-( quilibre avec la fluorine, Ca2 + dominant).Le fluor est reconnu comme un l ment essentiel pour la pr vention des caries dentaires (dentifrices fluor s).

8 Cependant, une ingestion r guli re d eau dont la concentration en fluor est sup rieur 2 mg/l (OMS) peutCette fiche a t r dig e par l quipe technique du R FEAentra ner des probl mes de fluorose osseuse et dentaire (coloration en brun des dents pouvant voluer jusqu leurs pertes). Les enfants sont particuli rement vuln rables cette question de l aluminium se pose essentiellement apr s traitement de l eau avec un compos d me si aucun risque sanitaire n a pu tre prouv , on voque le r le aggravant de cet l ment dans la maladied l OMS, la pr sence d aluminium des concentrations sup rieures 0,2 mg/l provoque souvent desplaintes de la part des consommateurs, en raison de la floculation de l hydroxyde d aluminium dans lescanalisations et d une accentuation de la coloration de l eau par le ne, DBO.

9 DCO et Oxydabilit L ensemble de ces param tres permet d estimer la quantit de mati re organique pr sente dans l ne dissousL eau absorbe autant d oxyg ne que n cessaire pour que les pressions partielles d oxyg ne dans le liquide etdans l air soient en quilibre. La solubilit de l oxyg ne dans l eau est fonction de la pression atmosph rique(donc de l altitude), de la temp rature et de la min ralisation de l eau : la saturation en O2 diminue lorsque latemp rature et l altitude concentration en oxyg ne dissous est un param tre essentiel dans le maintien de la vie, et donc dans lesph nom nes de d gradation de la mati re organique et de la photosynth est un param tre utilis essentiellement pour les eaux de surface.

10 Au niveau de la mer 20 C, la concentrationen oxyg ne en quilibre avec la pression atmosph rique est de 8,8 mg/l d O2 saturation. Une eau tr s a r e estg n ralement sursatur e en oxyg ne (torrent), alors qu une eau charg e en mati res organiques d gradables pardes micro-organismes est sous-satur e. En effet, la forte pr sente de mati re organique, dans un plan d eau parexemple, permet aux micro-organismes de se d velopper tout en consommant de l oxyg oxyg ne dissous est donc un param tre utile dans le diagnostic biologique du milieu , DCO et oxydabilit.