Capitolo SUL LIBRO DA PAG 206 A PAG 210 11 ESERCIZI

1 SUL LIBRO DA PAG 206 A PAG 210. Capitolo 11 Le forze intermolecolari e gli stati condensati della materia ESERCIZI . Quesiti e problemi 1 La forma delle molecole 10 Rappresenta la struttura di Lewis delle seguenti . 1 Dai una definizione di angolo di legame. molecole e indica la loro forma. Considera centra- le l'atomo sottolineato. 2 Una molecola ha una forma ad anello esagonale a) H3PO4 b) H2O.. regolare, ai cui vertici sono presenti sei atomi di c) CH3OH d) CH4. carbonio. Quanti sono gli angoli di legame presenti tra a) O H b) H. gli atomi di carbonio? sei angoli da 120 O. O P O. 3 Nel metano, CH4, l'atomo di carbonio al centro H O. H.. della molecola ed legato ai quattro idrogeni da H.

2 Legami semplici. tetraedrica angolare Quante coppie elettroniche libera? Quante coppie di legame? 0; 4 c) H d) H. H O H H. 4 Presenta una coppia elettronica libera e tre cop- C C. H. pie di legame. Si tratta della molecola di: a) BF3 PH3. b) c) CCl4 H H. d) BeH2 e) HC N tetraedrica tetraedrica 11 Perch gli angoli di legame nella molecola BH3.. 2 La teoria VSEPR sono di 120 mentre nella molecola di NH3 sono di 107 ? BH3 triangolare planare; NH3 piramidale. 5 La teoria VSEPR afferma che, quando un atomo . forma legami covalenti: 12 A partire dalle formule di Lewis, scrivi la struttura . a) tutti i suoi elettroni si respingono e si dispon- dei composti fra idrogeno ed elementi del secon- gono il pi possibile lontano tra loro do periodo (Li, Be, B, C, N, O, F).

3 Indica poi la for- b) i suoi elettroni respingono gli elettroni di un ma assunta dalle molecole costituite da tre o pi . altro atomo e si dispongono il pi lontano pos- atomi. sibile Li H lineare c) le coppie di elettroni nel guscio pi esterno si dispongono il pi vicino possibile tra loro H Be H lineare le coppie di elettroni nel guscio pi esterno si d) B. dispongono il pi lontano possibile tra loro H H. H triangolare planare 6 Che forma ha la molecola del tricloruro di arseni- H. co (AsCl3)? a) tetraedrica C tetraedrica piramidale b). H H. c) quadrata H. d) triangolare planare N piramidale 7 Gli angoli di legame in una molecola di acqua so- H H.. no: H. a) 109 O. planare piegata b) 180 H H.

4 C) 109 . d) 109 F H lineare 8 Illustra in dieci righe la teoria VSEPR. 13 Scrivi la formula di Lewis e indica la forma assun- . ta dalle molecole NH3, PH3, AsH3. Che valore 9 Secondo la teoria VSEPR, come si dispongono le hanno gli angoli di legame? . coppie di elettroni appartenenti allo strato di va- Forma a piramide a base triangolare. lenza? Angoli di legame di 107 . 1 Copyright 2010 Zanichelli Editore Spa, Bologna [6223]. Questo file una estensione online del corso Valitutti, Tifi, Gentile La riproduzione di questa pagina autorizzata ai soli fini dell'utilizzo nell'attivit didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo ESPLORIAMO LA CHIMICA Zanichelli 2010. ESERCIZI Capitolo 11 Le forze intermolecolari e gli stati condensati della materia N H N H N 3 Molecole polari e apolari H H 17 Quale tra le seguenti molecole polare?

5 H H . a) CO2 c) BCl3. As H As H As b) CCl4 H2O. d). H H 18 Se una molecola contiene solo legami covalenti H H . non polari pu essere polare? no P H P H P 19 Perch lo iodio, I2, solubile in tetracloruro di car- . H H bonio (CCl4)? I2 apolare come CCl4. H H. 14 Quale delle seguenti affermazioni errata? 20 Qual il miglior solvente per il bromuro di sodio . (NaBr)? H2O. a) Due coppie di legame nel guscio di valenza si respingono e formano una struttura lineare. 21 In quale caso si former un miscuglio omogeneo? . b) La geometria di una molecola con due coppie a) acqua e benzina elettroniche libere e due coppie di legame si b) tetracloruro di carbonio e zucchero definisce piegata. c) acqua e naftalina.

6 C) Nella teoria VSEPR i legami covalenti doppi d) nafta e zucchero sono considerati come un legame singolo e i le- . e) benzina e olio gami covalenti tripli come un legame doppio. d) Le coppie elettroniche libere richiedono pi 22 Una molecola apolare quando . spazio rispetto alle coppie condivise. a) presenta una struttura tetraedrica, piramidale e) La forma assunta da una molecola con 3 cop- o piegata e l'atomo centrale legato ad atomi pie di legame e 0 coppie libere simmetrica. uguali tra loro b) presenta una struttura asimmetrica e l'atomo 15 Scrivi la molecola dell'ammoniaca utilizzando la centrale legato ad atomi uguali tra loro . struttura di Lewis.. c) non presenta coppie solitarie e l'atomo centra- Quali tipi di legami sono presenti?

7 Le legato ad atomi uguali tra loro covalente polare d) contiene legami covalenti polarizzati o presen- . Se uno ione H reagisce con NH3, quale mole- ta una struttura simmetrica cola ottieni? NH4+ e) nessuna delle risposte corretta Scrivi la reazione utilizzando le strutture di 23 Le seguenti molecole sono polari o apolari? . Lewis. Qual la geometria della molecola del- a) HF polare l'ammoniaca? E della molecola ottenuta per b) CO2 apolare reazione con lo ione H ? c) CH3Br polare H H d) PF3 polare e) NH3 polare H N H H N H. 24 Confronta la struttura del metano (CH4) con quel- . H H piramidale, tetraedrica la dell'ammoniaca (NH3). Qual la struttura di Lewis delle due molecole 16 Rappresenta la struttura di Lewis delle seguenti e che forma hanno?

8 Molecole e indica la loro forma. Confronta con i compagni le tue risposte discutendo sulle difficol- Qual la loro polarit ? t incontrate. CH4 tetraedrica apolare a) NO2 b) ClO3 c) H3O d) AlCl4 H.. O O. H C H. O N O Cl O. planare piegata piramide a base triangolare H. Cl H H Cl Cl Cl Cl NH3 piramidale polare . O+ Al Cl Al H N H. H Cl Cl piramide a base triangolare tetraedrica H. Copyright 2010 Zanichelli Editore Spa, Bologna [6223]. Questo file una estensione online del corso Valitutti, Tifi, Gentile La riproduzione di questa pagina autorizzata ai soli fini dell'utilizzo nell'attivit didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo 2. ESPLORIAMO LA CHIMICA Zanichelli 2010.

9 Capitolo 11 Le forze intermolecolari e gli stati condensati della materia ESERCIZI . 25 Individua, fra le seguenti specie chimiche, quelle 36 Come possono attrarsi molecole apolari? . che sono polari e quelle che non lo sono: CH2Cl2, Si possono formare dipoli istantanei, H2S, PCl3, HI, Br2. e la forza di attrazione viene detta di London . CH2Cl2, polare; H2S, polare; PCl3, polare;. HI, polare; Br2, apolare 37 Scrivi la formula di un composto in cui siano pre- . senti legami a idrogeno. CH3OH. 26 Individua, fra le seguenti sostanze, quelle che giu- . dichi solubili nell'esano (C6H14), solvente apolare: 38 Quali caratteristiche hanno le molecole delle so- . H2O, CCl4, NH3, CO2, I2. CCl4; I2; CO2 stanze in cui agiscono solo le forze di London?

10 Ri- spondi in tre righe. 39 In quali condizioni ci si possono attendere intera- . 4 Le forze intermolecolari zioni del tipo dipolo-dipolo? Rispondi in tre righe. 27 Per quale, fra i seguenti composti, si pu prevede- 40 Descrivi le condizioni che consentono di avere un . re il pi alto punto di ebollizione? . legame a idrogeno. a) HI b) HBr c) HCl HF. d). HF, che d legami a ponte di idrogeno 41 L'ossigeno e lo zolfo hanno la stessa valenza e ap- . partengono allo stesso gruppo. 28 Quali sono le differenze fra legami chimici e forze Perch O2 gassoso e S8 solido? intermolecolari? Quanti tipi di legami chimici co- S8 ha massa molecolare maggiore di O2. nosci e quanti tipi di forze intermolecolari?