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Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets …

Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrig s du bac S. Notions et contenus Comp tences exigibles Dosages par titrage direct . tablir l' quation de la r action support de titrage partir d'un protocole exp rimental. R action support de titrage ; caract re Pratiquer une d marche exp rimentale pour quantitatif. d terminer la concentration d'une esp ce chimique par titrage par le suivi d'une grandeur quivalence dans un titrage ; rep rage physique et par la visualisation d'un changement de l' quivalence pour un titrage pH- de couleur, dans le domaine de la sant , de m trique, conductim trique et par l'environnement ou du contr le de la qualit . utilisation d'un indicateur de fin de r action.

Il est attendu de l’élève qu’il puisse mener, en autonomie, les étapes nécessaires à la détermination de la concentration d’une espèce à l’aide d’un …

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1 Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrig s du bac S. Notions et contenus Comp tences exigibles Dosages par titrage direct . tablir l' quation de la r action support de titrage partir d'un protocole exp rimental. R action support de titrage ; caract re Pratiquer une d marche exp rimentale pour quantitatif. d terminer la concentration d'une esp ce chimique par titrage par le suivi d'une grandeur quivalence dans un titrage ; rep rage physique et par la visualisation d'un changement de l' quivalence pour un titrage pH- de couleur, dans le domaine de la sant , de m trique, conductim trique et par l'environnement ou du contr le de la qualit . utilisation d'un indicateur de fin de r action.

2 Interpr ter qualitativement un changement de pente dans un titrage conductim trique. Les sujets sur les titrages se pr tent des questions sur la pr cision des mesures et les calculs d'incertitudes. valuer, l'aide d'une formule fournie, l'incertitude d'une mesure obtenue lors de la Incertitudes et notions associ es r alisation d'un protocole dans lequel interviennent plusieurs sources d'erreurs. Ma triser l'usage des chiffres significatifs et l' criture scientifique. Associer l'incertitude . cette criture. valuer la pr cision relative. Expression et acceptabilit du r sultat Commenter le r sultat d'une op ration de mesure en le comparant une valeur de r f rence.

3 Faire des propositions pour am liorer la d marche. Comp tences attendues (mais officiellement non exigibles). Savoir sch matiser un dispositif de titrage direct (pH-m trique, conductim trique ou colorim trique). Conna tre les propri t s d'une r action support de titrage . D finir l' quivalence d'un titrage et en d duire la relation l' quivalence. Savoir rep rer pr cis ment l' quivalence dans un titrage pH-m trique (m thode des tangentes parall les ou m thode de la d riv e) ou dans un titrage conductim trique. Savoir choisir un indicateur color adapt un titrage acido-basique. Savoir qu'un indicateur de fin de r action est galement dos lors d'un titrage d'o la n cessit de n'en mettre que quelques gouttes pour ne pas fausser le r sultat du titrage .

4 Il est attendu de l' l ve qu'il puisse mener, en autonomie, les tapes n cessaires la d termination de la concentration d'une esp ce l'aide d'un titrage direct (voir Extrait 8 par exemple). M THODE : Bien lire l' nonc en se l'appropriant : - identifier l'esp ce titr e et l'esp ce titrante (plac e dans la burette). - encadrer l' quation de la r action support du titrage si elle est donn e. - diff rencier le volume titr (pr l vement) du volume de la solution dont on cherche la concentration (on n'a pas besoin de titrer l'int gralit d'un flacon pour v rifier sa concentration !). - noter si la solution a t dilu e avant le titrage : la concentration trouv e sera donc celle de la solution fille et il faudra la multiplier par le facteur de dilution pour trouver la concentration de la solution m re.

5 Rappeler la d finition de l' quivalence, m me si l' nonc ne la demande pas (c'est une tape indispensable la r solution du probl me). Mettre des indices aux grandeurs utilis es dans les relations (Vtitr , VE, V1, Vsolution, n(A)titr , n(B)vers , CA mais pas V, n ou C tout court). Comme toujours, v rifier la coh rence de vos r sultats. Les corrig s sont r dig s par les professeurs de l'association Labolyc e. Toute reproduction de ces corrig s sans l'autorisation de l'association est interdite. Ces corrig s sont accessibles gratuitement et sans inscription sur Contacts : ; ;. Extrait 1 Bac S Antilles Guyane Session de remplacement 09/2013 EXERCICE 2 UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTH SE DE L'IBUPROF NE.

6 ACC S CORRECTION. Troisi me partie : titrage d'un comprim d'ibuprof ne Afin de r aliser le titrage de l'ibuprof ne contenu dans un comprim d' ibuprof ne 400 mg : - on r duit en poudre le comprim dans un mortier l'aide d'un pilon ;. - on s pare la mol cule active des excipients par dissolution dans l' thanol que l'on vapore ensuite (les excipients sont insolubles dans l' thanol) ;. - on introduit la poudre obtenue dans un becher et on ajoute environ 40 mL d'eau distill e ;. - le titrage est effectu l'aide d'une burette gradu e contenant une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO (aq)) de concentration molaire apport e cb = 0,20 Le titrage est suivi par pH-m trie (les courbes obtenues sont trac es dans le document 3 ci-apr s).

7 R aliser un sch ma du montage permettant d'effectuer le titrage . D finir l' quivalence d'un titrage . On rentre dans un tableur-grapheur les diff rentes valeurs du pH mesur es en fonction du volume Vb de solution d'hydroxyde de sodium ajout e. On utilise les fonctionnalit s du tableur- dpH. grapheur pour d river le pH par rapport V b, la grandeur obtenue est not e . Les courbes dVb dpH. trac es suite au titrage pH-m trique sont pH = f(Vb) et = g(Vb) (document 8). dVb Parmi les courbes 1 et 2, quelle est celle qui repr sente pH = f(Vb) et celle qui dpH. repr sente = g(Vb) ? Justifier. dVb D terminer la valeur du volume quivalent VE par une m thode de votre choix.

8 On note, pr sent, l'ibuprof ne R COOH. ACC S CORRECTION. quel couple acide/base appartient l'ion hydroxyde HO ? crire l' quation de la r action support de titrage . Quelles caract ristiques doit poss der une r action chimique pour tre utilis e lors d'un titrage ? l'aide des questions et , d terminer la quantit de mati re d'ions hydroxyde nE(HO ) vers e l' quivalence et en d duire la quantit de mati re ni(ibu) d'ibuprof ne titr . D duire des r sultats pr c dents la masse m d'ibuprof ne titr et comparer cette derni re la valeur attendue. Parmi les indicateurs color s acido-basiques propos s dans le tableau ci-apr s, quel est celui qui est le mieux adapt au titrage pr c dent ?

9 Justifier. Indicateur color Couleur acide Zone de virage Couleur basique Vert de bromocr sol jaune 3,8 5,4 bleu Ph nolphtal ine incolore 8,2 10 rose Jaune d'alizarine jaune 10,1 12,0 rouge-orang . Donn es : Masse molaire de l'ibuprof ne : M(C13H18O2) = 206 ACC S CORRECTION. Extrait 2 : Bac S 2013 Polyn sie EXERCICE I. COMPOSITION D'UN VIN. ACC S CORRECTION. La teneur maximale en dioxyde de soufre d'un vin est impos e par une r glementation europ enne. Celle-ci pr cise galement la notion d'acidit totale en lien avec la pr sence d'acide tartrique dans le vin. Dans cet exercice, on s'int resse la d termination de ces deux grandeurs. Les parties 1 et 2 sont ind pendantes.

10 Les documents utiles la r solution sont rassembl s en fin d'exercice. Donn es : Masses molaires atomiques : l ment H C O N S. M (g/mol) 1,00 12,0 16,0 14,0 32,1. Masse molaire de l'acide tartrique, not H2A : M(H2A) = 150 En pr sence d'empois d'amidon, le diiode donne une solution aqueuse une teinte violet fonc . Les ions iodure I , les ions sulfate SO42 et le dioxyde de soufre en solution sont incolores. 1. Dosage du dioxyde de soufre dans le vin. Un laboratoire d partemental d'analyse doit d terminer la concentration de dioxyde de soufre SO2(aq) dans un vin blanc. Un technicien dose ce dernier l'aide d'une solution aqueuse de diiode aqueux I2(aq). Pour cela, il introduit dans un erlenmeyer, un volume V 1 = (20,00 0,05) mL de vin blanc limpide tr s peu color en vert p le, 4 mL d'acide sulfurique incolore et 1 mL d'empois d'amidon galement incolore.


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