Transcription of ESERCIZI SUL LIBRO DA PAG 261 A PAG 264 - Zanichelli
1 SUL LIBRO DA PAG 261 A PAG 264. ESERCIZI Capitolo 13 Le propriet delle soluzioni Quesiti e problemi 1 Perch le sostanze si sciolgono? 12 Quali sono i fattori che influenzano la solubilit di . 1 Quali sono le definizioni di solvente e di soluto? una sostanza? natura del soluto; natura del solvente; temperatura;. 2 Gli elettroliti deboli, quando si sciolgono in acqua pressione (nel caso della solubilit dei gas).. a) si dissociano completamente in ioni 13 Quali sono le differenze fra le solubilit di un soli- . b) si ionizzano completamente do e di un gas? c) si disperdono solamente come molecole La solubilit di un solido di solito aumenta si ionizzano parzialmente d) all'aumentare di T ed indipendente dalla pressione. La solubilit di un gas diminuisce 3 Fai un esempio di soluzione gassosa, di soluzione all'aumentare di T e della pressione.
2 Liquida e di soluzione solida. gassosa: l'aria; liquida: acqua e alcol etilico;. solida: una lega metallica 3 La concentrazione delle soluzioni 4 Che cosa si intende per idratazione? 14 Calcola qual la concentrazione percentuale in .. 5 Che cosa si intende per ionizzazione? massa di una soluzione ottenuta sciogliendo 15,6 g di NaCl in 135 g di acqua. 10,3% m/m 6 Spiega come si comportano le particelle di un 15 219 g di CaCl2 sono sciolti in 1000 g di acqua; cal- composto ionico e di uno molecolare posti in ac- . cola qual la concentrazione percentuale in mas- qua. Le due soluzioni conducono l'elettricit ? Un composto ionico si dissocia e conduce l'elettricit . sa della soluzione. 18,0% m/m Un composto molecolare polare si disperde nell'acqua 16 Calcola la concentrazione percentuale massa su e non conduce l'elettricit ; mentre se non polare.
3 Volume di 300 mL di una soluzione contenente non si miscela nemmeno con l'acqua. 50,0 g di KCl. 16,7% m/V. 7 Considerando le sostanze che sono comunemente 17 Quanti grammi di H2SO4 sono contenuti in 3,5 L.. presenti in una casa, cerca almeno tre esempi di . di una soluzione al 25% m/V? 8,8 102 g sostanze che si sciolgono nell'acqua e tre di so- stanze che si sciolgono nell'olio. 18 Calcola la concentrazione molare delle seguenti . in H2O: sale, zucchero, aceto; nell'olio: burro, pepe, trielina soluzioni acquose. a) 2 L di soluzione contenente 4 g di NaOH. 8 Indica, per ciascuna delle seguenti coppie, se ritie- b) 1400 mL di soluzione contenente 76,58 g di ni che le sostanze indicate possano sciogliersi tra acido cloridrico loro oppure no.
4 C) 400 mL di soluzione contenente 45 g di KCl a) aceto + grappa s a) 0,05 M; b) 1,500 M; c) 1,5 M. b) miele liquido + zucchero s . c) tuorlo d'uovo + succo di limone no 19 Quante moli sono contenute in 1,5 L di soluzione . d) succo d'arancia + salsa di pomodoro no 0,15 M di Mg(NO3)2? 0,23 mol 20 Quanti grammi di soluto sono contenuti in 500 mL.. di una soluzione 0,880 M di NaOH? 17,6 g 2 La solubilit . 21 Quante moli di soluto sono contenute in 250 mL. 9 Che cosa si intende per soluzione satura? . di una soluzione 0,2 M di KOH? 0,05 mol . 10 Come spiegheresti il fatto che i mari molto freddi 22 Quante moli di H2SO4 sono necessarie per prepa- . sono pi ricchi di forme di vita rispetto ai mari rare 2,0 L di soluzione 0,80 M? 1,6 mol tropicali?
5 Perch a bassa temperatura maggiore 23 Quanti grammi di NaCl devi pesare per preparare . la concentrazione di O2 disciolto nell'acqua di mare. 750 mL di soluzione 2,00 M? 87,7 g 11 Vero o falso? 24 Quale soluzione di NaOH pi concentrata? . a) I gas sono pi solubili in acqua calda. v . f a) 0,6 M. b) La solubilit dei liquidi e dei solidi, b) 10 g di NaOH in 100 mL di soluzione di solito, aumenta all'aumentare c) 30 g di NaOH in 200 mL di soluzione della temperatura.. vf 40 g di NaOH in 250 mL di soluzione d). Copyright 2010 Zanichelli Editore Spa, Bologna [6223]. Questo file una estensione online del corso Valitutti, Tifi, Gentile La riproduzione di questa pagina autorizzata ai soli fini dell'utilizzo nell'attivit didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo 1.
6 ESPLORIAMO LA CHIMICA Zanichelli 2010. Capitolo 13 Le propriet delle soluzioni ESERCIZI . 25 Quante moli di Ca(OH)2 sono necessarie per pre- f) ppm (m/m) di 0,02 mol di KCl in 1,5 kg di solu- . parare 2 L di soluzione 2 M? 4 mol zione 26 Quanti grammi di Mg(OH)2 sono necessari per g) ppm (V/V) di 1 mmol di alcol etilico (CH3CH2OH) in 1 L di sangue preparare 1,50 L di soluzione 1,25 M? 109 g a) 3,4% m/m; b) 0,0088% m/V. 27 Calcola la molalit delle seguenti soluzioni. c) 1,2% V/V; d) 1 M; e) 1,0 m . a) 23 g di CH3OH in 100 g di H2O 7,2 m f) 1000 ppm; g) mancano i dati b) 5,7 mol di C6H12O6 in 460 g di H2O 12 m 38 Volendo ottenere una soluzione 3,00 m di CaSO4.. c) 2,0 g di NaCl in 80 g di H2O 0,43 m e disponendo di 600 g di acqua, calcola la massa di d) 45 g di KCl in 400 g di H2O 1,5 m CaSO4 da impiegare.
7 245 g e) 80 g di NH4Br in 500 g di H2O 1,6 m 39 Descrivi il procedimento che permette di prepa- . 28 Un recipiente da 250 mL contiene NaNO3 in con- rare una soluzione diluita a partire da una soluzio- . centrazione 0,1 M. Con una pipetta prelevi 50 mL ne pi concentrata. di soluzione; quale sar la concentrazione del ni- 40 Se disponi di una soluzione di NaOH 5 M e devi . trato di sodio in questi 50 mL? 0,1 M preparare 80 mL di NaOH 0,5 M, quanti millilitri 29 Un becher contiene 200 mL di soluzione 0,1 M di di soluzione concentrata dovrai utilizzare? 8 mL.. sale da cucina, NaCl. Se prelevi dal becher 150 cm3 41 Prepara una soluzione che contenga 3,5 g di sale, . di soluzione, quale sar la concentrazione della NaCl, in 1,0 L di soluzione acquosa.
8 Soluzione che rimane nel becher? 0,1 M. Calcola la percentuale m/V, la percentuale 30 Un recipiente da 500 mL contiene solfato di sodio m/m, la molarit e la molalit della soluzione.. 0,4 M. Se prelevi 150 mL con una pipetta, quale Considera che nelle soluzioni molto diluite 1 L di sar la concentrazione della soluzione all'interno soluzione corrisponde a 1 L d'acqua, la cui massa della pipetta? 0,4 M pari a 1 kg. 0,35% m/V; 0,35% m/m; 0,017 M; 0,017 m 31 A che volume devi portare 15,0 mL di soluzione . 1,50 M di HCl per avere una soluzione 0,0450 M? 42 Con lo stesso procedimento che hai utilizzato per . 500 mL l'esercizio precedente, prepara una soluzione che contenga 3,5 g di zucchero da tavola (saccarosio, 32 Quale tra le seguenti soluzioni di NaOH la pi.)
9 C12H22O11) in 1,0 L di soluzione acquosa. concentrata? Calcola la percentuale m/V, la percentuale a) 0,6 M. m/m, la molarit e la molalit della soluzione. b) 20% m/V. Inserisci in una tabella come quella sottostante c) 7,5% m/V. i dati che hai raccolto e metti in evidenza le misu- 80 g di soluto in 250 mL di soluzione d). re di concentrazione che variano al variare della 33 Calcola la massa in grammi di HF in 670 mL di sostanza disciolta.. una soluzione 1,5 M. 20 g H2O + NaCl H2O + C12H22O11. 34 Calcola quanti grammi di NaOH sono contenuti % m/V. in 500 cm3 di soluzione 0,2 M. 4g % m/m 35 In 10 kg di acqua sono disciolte 4,0 mol di acido . cloridrico. M. Calcola la concentrazione percentuale in mas- m sa della soluzione. 1,5% m/m 0,35% m/V; 0,35% m/m; 0,010 M; 0,010 m; M e m variano 36 Calcola la molalit di una soluzione di HNO3 al 43 Calcola la molarit di una soluzione di HNO2 al 24% in peso.
10 5,0 m . 3,0% m/V. 0,64 M. 37 Calcola le seguenti concentrazioni, scartando i ca- 44 Calcola qual la concentrazione percentuale mas- . si che non sono risolvibili per mancanza di dati: . sa su volume di una soluzione con densit pari a a) % m/m di 12,5 g di KCl in 350 g di H2O 1,20 g/mL sapendo che costituita da 60 g di solu- b) % m/V di 44 mg di Na2SO4 in 500 mL di H2O to in 1400 g di solvente. 4,9% m/V. c) % V/V di 12 mL di alcol in 1 L di soluzione 45 Calcola la molalit di una soluzione formata da . d) M di 36,4 g di HCl in 1 L di soluzione 40,0 g di NaCl e 400 mL di acqua e avente una e) m di 60 g di NaOH in 1500 g di H2O densit d = 1,07 g/mL. 1,75 m 2 Copyright 2010 Zanichelli Editore Spa, Bologna [6223]. Questo file una estensione online del corso Valitutti, Tifi, Gentile La riproduzione di questa pagina autorizzata ai soli fini dell'utilizzo nell'attivit didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo ESPLORIAMO LA CHIMICA Zanichelli 2010.
