KEMDIKBUD PPPPTK IPA LARUTAN ELEKTROLIT, LARUTAN …

1 KEMDIKBUD PPPPTK IPA. LARUTAN ELEKTROLIT, LARUTAN NON. ELEKTROLIT, DAN ASAM BASA. ( LARUTAN Elektrolit dan Non Elektrolit). Masmiani Pada bagian ini akan dipelajari tentang sifat LARUTAN terhadap kemampuan menghantarkan listrik LARUTAN termasuk ke dalam campuran homogen yang komponennya terdiri atas zat terlarut dan pelarut. Pelarut yang biasa digunakan adalah air, sedangkan zat terlarut terdiri dari berbagai senyawa baik senyawa ion maupun senyawa kovalen. Contoh senyawa ion yaitu KCl, NaOH, NaCl. Contoh senyawa kovalen yaitu C6H12O6, NH3, HCl, dan C2H5OH. Pada pembahasan ini, Kompetensi Dasar yang akan di ajarkan adalah sebagai berikut: Mendeskripsikan sifat LARUTAN elekrolit dan LARUTAN non elektrolit. A. DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN . Dalam kimia, LARUTAN adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat. Zat yang jumlahnya lebih sedikit di dalam LARUTAN disebut zat terlarut atau solut, sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam LARUTAN disebut pelarut atau solven.

2 Pelarut yang biasa digunakan adalah air,Contoh LARUTAN adalah LARUTAN garam dapur atau LARUTAN gula. Bila kita memegang kabel berarus listrik yang terkelupas isolatornya maka dapat tersengat aliran listrik. Mengapa? Hal ini terjadi karena di dalam tubuh kita terdapat LARUTAN yang dapat menghantarkan arus listrik. Apakah semua LARUTAN menghantarkan listrik? Dari beberapa LARUTAN yang diuji dengan alat uji LARUTAN elektrolit di dapat hasil sebagai berikut: KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN. PUSAT PENGEMBANGAN DAN PEMBERDAYAAN PENDIDIK DAN TENAGA KEPENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM. (SCIENCE EDUCATION DEVELOPMENT AND EMPOWERMENT CENTRE). Jl. Diponegoro no. 12 BandungTelp (022) 4231191 Fax (022) 4207922 Bandung 40115. Homepage: : E-mail: 1. KEMDIKBUD PPPPTK IPA. Tabel 1. Pengujian daya hantar listrik beberapa LARUTAN Bahan Rumus Zat Nyala Lampu Pengamatan Terlarut pada Elektrode (Gelembung Gas).

3 Air suling - - - Alkohol 70% - - - LARUTAN gula - - - LARUTAN asam klorida HCl Terang Ada LARUTAN natrium NaOH Terang Ada hidroksida LARUTAN asam asetat CH3 COOH Redup Ada (cuka). LARUTAN ammonia NH3 Redup Ada LARUTAN natrium klorida NaCl Terang Ada Sumber: Ebbing, General Chemistry Berdasarkan tabel diatas dapat disimpulkan bahwa: LARUTAN ada yang dapat menghantarkan arus listrik ( LARUTAN elektrolit ) yaitu LARUTAN asam klorida, LARUTAN natrium hidroksida, LARUTAN asam asetat (cuka), LARUTAN amonia, LARUTAN natrium klorida. LARUTAN yang tidak dapat menghantarkan arus listrik ( LARUTAN non elektrolit ). yaitu alkohol 70%, LARUTAN gula. I. LARUTAN Nonelektrolit LARUTAN non elektrolit adalah LARUTAN yang tidak dapat menyalakan lampu dan atau gelembung gas di sekitar elektrodanya pada alat uji elektrolit., bila diperhatikan lebih lanjut ternyata LARUTAN ini merupakan campuran homogen KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN.

4 PUSAT PENGEMBANGAN DAN PEMBERDAYAAN PENDIDIK DAN TENAGA KEPENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM. (SCIENCE EDUCATION DEVELOPMENT AND EMPOWERMENT CENTRE). Jl. Diponegoro no. 12 BandungTelp (022) 4231191 Fax (022) 4207922 Bandung 40115. Homepage: : E-mail: 2. KEMDIKBUD PPPPTK IPA. antara senyawa kovalen non polar dengan air,, senyawa tersebut bila dilarutkan dalam air tidak terionisasi, sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik. contoh LARUTAN non elektrolit adalah : a. Alkohol 70%. b. LARUTAN gula c. LARUTAN urea d. LARUTAN glukosa II. LARUTAN Elektrolit LARUTAN elektrolit adalah LARUTAN yang dapat menyebabkan lampu menyala dan atau gelembung gas di sekitar electrode. LARUTAN yang dapat menghantarkan arus listrik disebut LARUTAN elektrolit. LARUTAN ini memberikan gejala berupa menyalanya lampu atau timbulnya gelembung gas dalam LARUTAN . LARUTAN elektrolit mengandung partikel-partikel yang bermuatan (kation dan anion).

5 Berdasarkan percobaan yang dilakukan oleh Michael Faraday, diketahui bahwa jika arus listrik dialirkan ke dalam LARUTAN elektrolit akan terjadi proses elektrolisis yang menghasilkan gas. Gelembung gas ini terbentuk karena ion positif mengalami reaksi reduksi dan ion negatif mengalami oksidasi. Contoh, pada LARUTAN HCl terjadi reaksi elektrolisis yang menghasilkan gas hidrogen sebagai berikut. HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq). Reaksi reduksi : 2H+(aq) + 2e- H2(g). Reaksi oksidasi : 2Cl-(aq) Cl2(g) + 2e- ( ). Berdasarkan tabel diatas contoh LARUTAN elektrolit adalah : a. LARUTAN asam klorida b. LARUTAN natrium hidroksida c. LARUTAN asam asetat (cuka). KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN. PUSAT PENGEMBANGAN DAN PEMBERDAYAAN PENDIDIK DAN TENAGA KEPENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM. (SCIENCE EDUCATION DEVELOPMENT AND EMPOWERMENT CENTRE). Jl. Diponegoro no. 12 BandungTelp (022) 4231191 Fax (022) 4207922 Bandung 40115.

6 Homepage: : E-mail: 3. KEMDIKBUD PPPPTK IPA. d. LARUTAN amonia e. LARUTAN natrium klorida B. KEKUATAN LARUTAN ELEKTOLIT. Untuk menentukan kekuatan LARUTAN elektrolit dapat diuji dengan alat uji LARUTAN elektrolit. Dengan membandingkan cahaya lampu pijar dan atau gelembung gas yang terbentuk dari LARUTAN - LARUTAN dengan molaritas yang sama dapat membantu kita untuk membedakan antara LARUTAN elektrolit kuat dan LARUTAN elektrolit lemah, misalnya LARUTAN HCl dapat menyalakan lampu dengan terang dan menghasilkan gelembung gas yang banyak , sedangkan LARUTAN asam asetat menghasilkan nyala lampu redup dan gelembung gas sedikit, sehingga LARUTAN HCl merupakan LARUTAN elektrolit kuat dan LARUTAN asam asetat merupakan LARUTAN elektrolit lemah. I. LARUTAN elektrolit kuat LARUTAN elektrolit kuat adalah LARUTAN yang dapat menyalakan lampu dengan terang dan pada elektroda menghasilkan gelembung gas, misalnya LARUTAN HCl menghasilkan nyala lampu terang dan gelembung gas hal ini disebabkan Jika HCl dilarutkan dalam air, hampir seluruh molekul HCl akan terurai membentuk ion H+ dan ion Cl.

7 HCl terionisasi sempurna, artinya, jika 1 mol HCl dilarutkan akan dihasilkan 1 mol ion H+ dan 1 mol ion Cl . +. (aq) + Cl (aq). 1 mol 1 mol 1 mol Pada data percobaan di atas yang merupakan LARUTAN elektrolit kuat adalah : a. LARUTAN LARUTAN asam klorida b. LARUTAN natrium hidroksida c. LARUTAN natrium klorida II. LARUTAN elektrolit lemah LARUTAN elektrolit lemah adalah LARUTAN yang menghasilkan nyala lampu redup dan atau gelembung gas pada elektrodanya, LARUTAN CH3 COOH tidak terionisasi sempurna tetapi hanya sebagian. KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN. PUSAT PENGEMBANGAN DAN PEMBERDAYAAN PENDIDIK DAN TENAGA KEPENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM. (SCIENCE EDUCATION DEVELOPMENT AND EMPOWERMENT CENTRE). Jl. Diponegoro no. 12 BandungTelp (022) 4231191 Fax (022) 4207922 Bandung 40115. Homepage: : E-mail: 4. KEMDIKBUD PPPPTK IPA. CH3 COOH jika dilarutkan dalam air hanya sekitar 0,4% molekul yang terionisasi, artinya jika 1 mol CH3 COOH dilarutkan dalam air, jumlah ion H+ dan ion CH3 COO masing-masing hanya 0,004 mol.

8 CH3 H+(aq) + CH3 COO (aq). 1 mol 0,004 mol 0,004 mol. Pada data di atas LARUTAN yang merupakan LARUTAN elektrolit lemah adalah : a. LARUTAN asam asetat (cuka). b. LARUTAN amonia Berdasarkan uraian di atas maka kekuatan daya hantar listrik dari LARUTAN elektrolit bergantung dari jumlah ion-ion yang ada dalam LARUTAN . Secara garis besar, perbedaan LARUTAN elektrolit kuat dan elektrolit lemah dapat dilihat pada Tabel Tabel Perbedaan elektrolit kuat dan lemah (Dari buku : KIMIA 1 UNTUK SMA DAN MA dikarang oleh Poppy K. Devi, Siti Kalsum,Masmiani dam Hasmiati Syahrul.). KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN. PUSAT PENGEMBANGAN DAN PEMBERDAYAAN PENDIDIK DAN TENAGA KEPENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM. (SCIENCE EDUCATION DEVELOPMENT AND EMPOWERMENT CENTRE). Jl. Diponegoro no. 12 BandungTelp (022) 4231191 Fax (022) 4207922 Bandung 40115. Homepage: : E-mail: 5. KEMDIKBUD PPPPTK IPA.

9 C. SENYAWA - SENYAWA PEMBENTUK LARUTAN ELEKTROLIT. Ikatan kimia adalah sebuah proses fisika yang bertanggung jawab dalam interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa diatomik atau poliatomik menjadi stabil. ( ). Ikatan yang terbentuk dari penggabungan unsur-unsur bergantung pada bagaimana cara unsur-unsur tersebut mencapai konfigurasi elektron yang stabil, yaitu dengan cara : Menarik atau melepaskan elektron valensi penggunaan bersama elektron valensi. Pada pembentukan ikatan dengan cara menarik dan melepaskan elektron valensi akan menghasilkan ikatan yang disebut ikatan ion, sedangkan ikatan yang terbentuk akibat penggunaan bersama elektron valensi di sebut ikatan kovalen. I. Senyawa ion NaCl merupakan senyawa ion. Jika kristal NaCl dilarutkan dalam air, maka ikatan antara ion positif Na+ dan ion negatif Cl terputus dan ion-ion itu berinteraksi dengan molekul air.

10 Ion-ion ini dikelilingi oleh molekul air. Peristiwa ini disebut hidrasi. Dalam keadaan terhidrasi, ion-ion bebas bergerak di seluruh bagian LARUTAN . Perhatikan ilustrasi proses hidrasi senyawa ion pada Gambar 1. Gambar 1. Proses Hidrasi Senyawa Ion Jika kristal NaCl dilarutkan dalam air, maka ikatan antara ion positif Na + dan ion negatif Cl terputus dan ion-ion itu berinteraksi dengan molekul air. Ion-ion ini KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN. PUSAT PENGEMBANGAN DAN PEMBERDAYAAN PENDIDIK DAN TENAGA KEPENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM. (SCIENCE EDUCATION DEVELOPMENT AND EMPOWERMENT CENTRE). Jl. Diponegoro no. 12 BandungTelp (022) 4231191 Fax (022) 4207922 Bandung 40115. Homepage: : E-mail: 6. KEMDIKBUD PPPPTK IPA. dikelilingi oleh molekul air. Peristiwa ini disebut hidrasi. Dalam keadaan terhidrasi, ion-ion bebas bergerak di seluruh bagian LARUTAN . Pelarutan NaCl dalam air dinyatakan dengan persamaan berikut: Na + Cl Na+ + Cl- NaCl Semua senyawa ion merupakan senyawa elektrolit sehingga bila dilarutkan dalam air akan terdisosiasi menjadi ion negatif dan ion positif.