QUIMICA ANALITICA. GRAVIMETRIAS. - previa.uclm.es

1 QUIMICA ANALITICA. GRAVIMETRIAS. Calcular los factores gravim tricos para convertir: a) Fe3O4 en Fe b) Mg2P2O7 en MgO c) Mg2P2O7 en P2O5. d)BaSO4 en SO3 e)AgCl en KClO3 f) K2 PtCl6 en KCl Sol: ; ; ; ; ; Una muestra que pesa g s lo contiene KCl y NaCl, siendo su contenido en Cl- g. Calcular el % de Na y K en la mezcla. Sol: Na , K= aleaci n contiene: Cu, Pb, Fe y Zn. Se disuelven g de la muestra en HNO3 y se electrolizan. Se deposita Cu en el c todo y PbO2. en el nodo. Cuando se a ade NH3 a la soluci n residual precipita Fe(OH)3 que se calcina a Fe2O3. El Zn del filtrado se precipita como ZnNH4PO4 y el precipitado se calcina a Zn2P2O7.

2 Qu pesos se depositaron sobre los electrodos y cu les fueron los pesos del resto de los precipitados? Sol: g Cu, 10-3 g PbO2, 10-3 g Fe2O3, g de Zn2P2O7. Una mezcla de NaBr, NaI y NaNO3 pesa g. Al tratarla con AgNO3 se forma un precipitado de haluros que pesa g. Al calentar este precipitado en corriente de Cl2 se convierte en AgCl que pesa g. Cu l es el porcentaje de NaNO3 en la muestra original? Sol: El sodio y potasio se determinaron en una muestra de feldespato de g primero aislando los metales en forma de cloruros combinados. La mezcla de NaCl y KCl pes . g. Esta mezcla se disolvi en agua y se trat con AgNO3, dando g de AgCl.

3 Calcular los porcentajes de Na2O y K2O en el feldespato. Sol: Na2O y K2O Una muestra de g que contiene oxalatos de calcio y de magnesio e impurezas vol tiles produce un residuo de y g cuando se calienta a 600 y 900 C, respectivamente. Teniendo en cuenta la curva termogravim trica de CaC2O4 y MgC2O4, calcular el porcentaje de Ca, Mg e impurezas inertes en la muestra. Sol: 20% Ca y Mg, I. Calcular los factores gravim tricos para convertir: a) Fe3O4 en Fe b) Mg2P2O7 en MgO c) Mg2P2O7 en P2O5. d)PbCrO4 en Cr2O3 e)AgCl en KClO3 f) K2 PtCl6 en KCl Sol: ; ; ; ; ; a) Fe3O4 en Fe 3 PatFe 3 * factor gravim tri co = = = PmFe 3O4 231.

4 55. b) Mg2P2O7 en MgO. 2 PmMgO 2 * factor gravim tri co = = = PmMg 2 P2 O7 222 .58. c) Mg2P2O7 en P2O5. PmP2 O5 141 .95. factor gravim tri co = = = PmMg 2 P2 O7 222 .58. d)PbCrO4 en Cr2O3. PmCr2 O3 152 .0. factor gravim tri co = = = 2 * PmPbCrO 4 2 * 161 .60. e)AgCl en KClO3. PmKClO 3 122 .55. factor gravim tri co = = = PmAgCl 143 .32. f) K2 PtCl6 en KCl 2 PmKCl 2 * factor gravim tri co = = = PmK 2 PtCl 6 485 .99. En el hexacloroplatinato de dipotasio encontramos como mucho 2 de cloruro pot sico 2. Una muestra que pesa g s lo contiene KCl y NaCl, siendo su contenido en Cl- g. Calcular el % de Na y K en la mezcla.

5 Sol: Na , K= Sea: x = gramos de KCl y = gramos de NaCl Pat Cl = PmKCl = PmNaCl = Pat K = Pat Na = Por tanto: x + y = PatCl PatCl x + y = PmKCl PmNaCl x + y = x + y = x = g de KCl y = g de NaCl PatK gramosK = gramosKCl = = PmKCl gramosK %K = * 100 = * 100 = gramos muestra PatNa gramosNa = gramosNaCl = = PmNaCl gramosNa % Na = * 100 = * 100 = gramos muestra 3. aleaci n contiene: Cu, Pb, Fe y Zn. Se disuelven g de la muestra en HNO3 y se electrolizan. Se deposita Cu en el c todo y PbO2. en el nodo. Cuando se a ade NH3 a la soluci n residual precipita Fe(OH)3 que se calcina a Fe2O3. El Zn del filtrado se precipita como ZnNH4PO4 y el precipitado se calcina a Zn2P2O7.

6 Qu pesos se depositaron sobre los electrodos y cu les fueron los pesos del resto de los precipitados? Sol: g Cu, 10-3 g PbO2, 10-3 g Fe2O3, g de Zn2P2O7. Cu Cu Pb PbO2. Fe Fe3+ Fe(OH)3 Fe2O3. Zn Zn2+ ZnNH4PO4 Zn2P2O7. Salvo el cobre que se pesa como tal, el peso del resto de los metales se obtiene utilizando el factor gravim trico. grCu = %Cu * grMuestra = * = 100. PmPbO 2 PmPbO 2. grPbO 2 = grPb * = % Pb * grMuestra *. PatPb PatPb 239 .2. grPbO 2 = * * = x10 3 gr 100 207 .2. PmFe 2 O3 PmFe 2 O3. grFe 2 O3 = grFe * = % Fe * grMuestra *. 2 * PatFe 2 * PatFe grFe 2 O3 = * * = x10 3 gr 100 PmZn 2 P2 O7 PmZn 2 P2 O7.

7 GrZn 2 P2 O7 = grZn * = % Zn * grMuestra *. 2 * PatZn 2 * PatZn grZn 2 P2 O7 = * * = gr 100 130 .74. 4. Una mezcla de NaBr, NaI y NaNO3 pesa g. Al tratarla con AgNO3 se forma un precipitado de haluros que pesa g. Al calentar este precipitado en corriente de Cl2 se convierte en AgCl que pesa g. Cu l es el porcentaje de NaNO3 en la muestra original? Sol: NaBr + Ag+ AgBr . NaI + Ag+ AgI . NaNO3+ Ag+ No hay precipitaci n. AgBr + Cl2 AgCl . AgI + Cl2 AgCl . Si llamamos: x = gr NaBr; y = gr NaI; z = gr NaNO3. x + y + z = gr AgBr + gr AgI = gr AgCl(AgBr) + gr AgCl(AgI) = x + y + z = PmAgBr PmAgI.

8 X* + y* = PmNaBr PmNaI. PmAgCl PmAgCl x* + y* = PmNaBr PmNaI. x + y + z = x* + y* = x* + y* = De donde: x = gr; y = gr; z= gr grNaNO3 % NaNO3 = *100 = *100 = grMuestra 5. El sodio y potasio se determinaron en una muestra de feldespato de g primero aislando los metales en forma de cloruros combinados. La mezcla de NaCl y KCl pes . g. Esta mezcla se disolvi en agua y se trat con AgNO3, dando g de AgCl. Calcular los porcentajes de Na2O y K2O en el feldespato. Sol: Na2O y K2O Si llamamos: x = gr NaCl; y= gr KCl x + y = gr AgCl(NaCl) + gr AgCl(KCl) = Utilizando los factores gravim tricos: x + y = x + y = PmAgCl PmAgCl x* + y* = x* + y* = PmNaCl PmKCl x = gr de NaCl; y = gr de KCl grNa 2O grNaCl PmNa 2O.

9 % Na 2O = *100 = * *100. grMuestra grMuestra 2 * PatNa 62. % Na 2O = * *100 = 46. grK 2 O grKCl PmK 2 O. %K 2O = * 100 = * * 100. grMuestra grMuestra 2 * PatK. %K 2O = * * 100 = 6. Una muestra de g que contiene oxalatos de calcio y de magnesio e impurezas vol tiles produce un residuo de y g cuando se calienta a 600 y 900 C, respectivamente. Teniendo en cuenta la curva termogravim trica de CaC2O4 y MgC2O4, calcular el porcentaje de Ca, Mg e impurezas inertes en la muestra. Sol: 20% Ca y Mg. 150. 140. 130. 120. 110. 100. 90. masa (gr). 80. 70. 60. 50. 40. 30. 20. 10. 0. 0 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000 1100.

10 Temperatura C. Si llamamos: x = grCaC2O4; y = grMgC2O4; I = gr impurezas En la curva termogravim trica se observa que: A 600 C el magnesio est totalmente calcinado (MgO) mientras que el calcio lo hace como carbonato (CaCO3). Luego: gr CaCO3 + gr MgO = A 900 C tanto el calcio como el magnesio se presentan como xidos: gr CaO + gr Mg = Por tanto: x + y + I = PmCaCO3 PmMgO. x* + y* = PmCaC2O4 PmMgC2O4. PmCaO PmMgO. x* + y* = PmCaC2O4 PmMgC2O4. 7. x + y + I = x* + y* = x* + y* = De donde: x = gr CaC2O4; y= gr MgC2O4; I = gr Para obtener los porcentajes de Ca, Mg e I se han de calcular primero los gramos de Ca y Mg: grCa grCaC 2 O 4 PatCa %Ca = * 100 = * * 100.