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LA SOLUBILIDAD DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS solubilidad
1 EQUILIBRIO DE PRECIPITACI NIng. Carlos BrunattiLic. Ana Mar a Mart nLA SOLUBILIDAD DE LOS COMPUESTOS I NICOSI ntroducci nLa experiencia muestra que ciertas sustancias, puestas en soluci n acuosa, no se disuelvencompletamente y se obtiene as una soluci n acuosa saturada en presencia del s lido. Elagua es un solvente disociante, los COMPUESTOS i nicos existen al estado de iones dispersosen la soluci n, en ciertos casos menos frecuentes se encuentran tambi n los pares de ionesno una sustancia, se define la SOLUBILIDAD como la concentraci n de la misma en lasoluci n saturada en equilibrio con el s lido, l quido o gas no : para una soluci n de naftaleno en agua en equilibrio con la sustancia s lida, K = [ C10 H8 ]K es una constante de equilibrio y no es producto de expresiones soluci n saturada y soluci n muy concentrada no son equivalentes.
cloruro de plata en agua es igual a la concentración de los iones plata o de los iones cloruros. Kps (AgCl) = [Ag +] [Cl -] = S 2 S (AgCl) = (Kps (AgCl)) 1/ 2 Para el caso general de un precipitado con una fórmula C mA n un mol del compuesto cederá una fracción de m y n moles de iones respectivamente, cuando se disuelva en agua.
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