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Problemas resueltos de termoqu mica. - UAM
Problemas resueltos de termoqu de noviembre de termodin Calcula el volumen molar en ml/mol del H2O a 1 atm y 100 C si su densidad es = 0,958 1= 1,044 cm3/gr = 1,044 ml/grVm=V/Pm= 1Pm= 1,044 ml/g 18 g/mol = 18,8 ml/mol2. calcula la presi on ejercida por 760 mmHg de densidad = gA= V gA= A h gA= h gP= Hgh g= 13,6gcm3kg1000 gcm310 6m3760 mmm1000 mm9,8mseg2= 101293 Pascales3. Calcula la densidad delN2a 20 Cy bar si el gas es V=n R T=m R TPm =mV=P PmR T=0,967 bar 1 atm 28 gr K mol1,013 bar mol 0,082 atm L 293 K= 1,12 g/L = 1,12 10 3g/cm34. moles deN H3gas ideal amona co en 1600 cm3se calientan a 500 K dando una P mPa. El amoniaco se descompone enH2yN2. Calcula el numero de moles, las fraccionesmolares de cada componente y sus presiones H3(g) N2(g) + 3H2(g)1,60 2xx+3xP V=n R Tntot=P VR T= 1,867 molesEn el equilibrio hayntot= 1,60 2x+x+ 3x= 1,867 molesx= 0,133 moles12 CALOR DE REACCI calcular las fracciones molares hay que saber el n umero de moles de cada componente: i=nintotHay 1,60 20,133 = 1,334 moles deN H3 N H3= 1,334/1,867 = 0,715 Hay 0,133 moles deN2 N2= 0,133/1,867 = 0,071 Hay 30,133 = 0,399 moles deH2 H2= 0,399/1,867 = 0,214PN H3=Ptot N H3= 4,85 mPascales 0,715 = 3,467 mPascalesPH2=Ptot H2= 4,85 mPascales 0,071 = 0,344 mPascalesPN2=Ptot N2= 4,85 mPascales 0,214 = 1,167 de reacci Si 50 gramos de cobre
2 CALOR DE REACCION. 3 7.La combusti on de 1.010 gr de sacarosa, C 12 H 22 O 11, en una bomba calorim etrica hace que la temperatura se eleve de 24.92 C a 28.33 C. La capacidad calor ca del calor metro es de 4;90 kJ/K. (a) ? Cu al es el calor de combusti on de la sacarosa, expresado en kJ/mol ?
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