SA2 ´Equilibres de complexation

SA2 E quilibres de complexation quelques gouttes quelques gouttes de thiocyanate d'oxalate de de potassium sodium concentr e K+,SCN- 2Na+,C2O42- (incolore) (incolore). La solution La solution devient devient "rouge sang" "vert p le". Solution de Fe3++ SCN- [Fe(SCN)]2+ [Fe(SCN)]2++ C2O42- [Fe(C2O4)]+ + SCN- chlorure de fer III ion thiocyanatofer III ion oxalatofer III. Fe3+,3Cl- (orang e) (rouge sang) (vert p le). I De finitions Ion complexe De finition : Un (ion) complexe est un e difice polyatomique constitue d'un atome ou d'un cation me tallique central auquel sont lie s des mole cules ou des ions appele s ligands (ou coordinats). Atome central : L'atome central est en ge ne ral un e le ment de transition. Il doit accepter des doublets non liants, c'est-a -dire qu'il a des lacunes e lectroniques. Exemple : Cu2+ , F e, F e2+ , F e3+ , Ag + , Ca2+ , M g 2+ .. Ligand : Le ligand doit posse der au moins un doublet non liant.

ou d’un cation m´etallique central auquel sont li´es des mol´ecules ou des ions appel´es ligands (ou coordinats). • Atome central : L’atome central est en g´en´eral un ´el´ement de transition. Il doit accepter des doublets non liants, c’est-`a-dire qu’il a des lacunes ´electroniques. Exemple : Cu2+, Fe, Fe2+, Fe3+, Ag+, Ca2 ...

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