“EL CONCEPTO DE MOL”

1 M. C. Q. Alfredo Vel squez M rquez Profesor de la Facultad de Ingenier a, UNAM. EL CONCEPTO DE MOL . Este CONCEPTO es la base principal de la estequiometr a y es algo realmente sencillo; sin embargo, a muchos estudiantes se les dificulta su comprensi n, por ello, vamos a abordarlo partiendo de algo bien conocido por los estudiantes como son los conceptos de decena y centena. As por ejemplo, si queremos una decena de naranjas, necesitamos 10 naranjas, si queremos una centena de naranjas, necesitamos 100 naranjas; en ese mismo orden de ideas, si queremos un mol de naranjas necesitamos 602 200 000 000 000 000 000 000 naranjas; en otras palabras, una decena equivale a 23. 10 unidades, una centena a 100 unidades y un mol a unidades: 1 10. 1 100. 1 10. Esta ltima es una cantidad enorme; 1[mol] de granos de sal cubrir a la superficie de todo nuestro planeta con una capa de poco m s de 1 [m] de espesor; por ello, resulta poco pr ctico emplear el CONCEPTO de mol para entidades macrosc picas como naranjas, pelotas, l pices, granos de sal, etc.

2 ;. este CONCEPTO se cre para emplearse con entidades microsc picas, como los electrones, protones, neutrones, tomos, mol culas, iones, etc. Formalmente, el mol es una de las siete unidades b sicas del Sistema Internacional de Unidades y en dicho sistema se define como una unidad de cantidad de materia que contiene tantas entidades fundamentales, como tomos del is topo de carbono 12 hay en 12 gramos de dicho is topo. Resulta, que la cantidad de tomos del is topo de carbono 12 que hay en 12 gramos de dicho is topo, es de , a esta cantidad se le dio el nombre de n mero de Avogadro; sin embargo, cabe mencionar, que es un error afirmar que 1 [mol] es el n mero de Avogadro. 1. La definici n que nos da el Sistema Internacional para mol, puede no resultar f cil de entender; por 23. ello, nos quedaremos con algo muy sencillo: un mol contiene unidades de lo que sea. 23. Esta relaci n que existe entre un mol y las unidades que contiene, se puede expresar en forma de uno de los dos cocientes siguientes: 1 10.

3 10 1. Estos dos cocientes se pueden emplear como factores de conversi n, ya sea para obtener moles a 22. partir de unidades, o unidades a partir de moles. Por ejemplo, si se tienen [ tomos] de ox geno, se puede determinar a cu ntos moles equivalen haciendo el c lculo siguiente: 1. 10 10 . Como se observa, en este caso se considera que las [unidades] son los [ tomos] de ox geno. As . tambi n, si tenemos [mol] de oro, podemos determinar cu ntos tomos de oro se tienen, mediante el c lculo siguiente: 10 . 10 . 1. De todo lo anterior, podemos establecer la relaci n siguiente: 1 10. Por otra parte, los sub ndices en la f rmula molecular de un compuesto, nos indican la relaci n que guardan los tomos o moles de los elementos que constituyen a dicho compuesto; por ejemplo, el agua tiene por f rmula molecular H2O, lo cual nos indica que: En 1 [mol cula] de H2O, se tienen 2 [ tomos] de hidr geno por cada 1 [ tomo] de ox geno.

4 1 2 1 . En 1 [mol] de H2O, se tienen 2 [mol] de hidr geno por cada 1 [mol] de ox geno. 1 2 1. 2. Estas relaciones permiten determinar cu ntos tomos de hidr geno se tienen en [mol] de agua, empleando factores de conversi n, el c lculo ser a el siguiente: 2 10 . 10 . 1 1. El primer factor, se obtiene de la relaci n que existe entre 1 [mol] de H2O y los 2 [mol] de H que contiene, y el segundo factor, se obtiene del CONCEPTO de mol aplicado al hidr geno. No obstante, puede llegarse al mismo resultado empleando el c lculo siguiente: 10 2 . 10 . 1 1 . Aqu , el primer factor se obtiene del CONCEPTO de mol aplicado al H2O, y el segundo factor, se obtiene de la relaci n que existe entre 1 [mol cula] de H2O y los 2 [ tomos] de H que contiene. REVISORES: M. A. Violeta Luz Mar a Bravo Hern ndez; Q. Esther Flores Cruz; Q. Antonia del Carmen P rez Le n; M. A. Ayesha Sagrario Rom n Garc a. BIBLIOGRAF A: Morrison, Robert T.

5 ; Boyd, Robert N. Qu mica Org nica, 5 edici n; Pearson Addison Wesley; M xico, 1998. Solomons, T. W. Graham; Fern ndez, E. Jack Qu mica Org nica, 2 edici n; Limusa Wiley: M xico, 1999. Brown, Theodore L.; LeMay, H. Eugene, Jr.; Bursten, Bruce E. Qu mica. La Ciencia Central, 9 edici n; Pearson Prentice-Hall: M xico, 2004. Chang, Raymond Qu mica, 7 edici n; McGraw-Hill: M xico, 2002. Brady, James E. Qu mica B sica. Principios y Estructura, 2 edici n; Limusa Wiley; M xico, 2001. 3.