Fundamentos de Química.Reacción química:estequiometría …

1 Fundamentos de Qu n qu mica:estequiometr a Ies As Telleiras REACCI N QU MICA. ECUACI N QU AUna reacci n qu mica es un proceso mediante el cual unas sustancias se convierten en una reacci n qu mica una o m s sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos) de distinta naturaleza:A + B C +DReactivos ProductosQue se leer a as : A reacciona con B para formar C y D Por ejemplo: El cido n trico reacciona con el cobre met lico para formar nitrato c prico, mon xido de nitr geno y agua. La ecuaci n qu mica que rige este procesos ser : HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO + H2 OEl mon xido de nitr geno reacciona con el ox geno para dar di xido de nitr geno.

2 NO + O2 NO2 LEY DE CONSERVACI N DE LA MASA O DE LAVOISIER:Fue enunciada en 1789 y dice que en toda reacci n qu mica la suma de la masade los reactivos es igual a la suma de los productos resultantes de la reacci de reactivos = masa de productos Ley de LavoisierExisten muchos tipos de reacciones:veamos unos ejemplosa) De sistesis: A partir de varios reactivos se obtiene un s lo producto: H2 + Cl2 HClb)Descomposici n: De un s lo reactivo se obtienen varios productos: CaCO3 CO2 + CaOc)Combusti n: Reacci n con ox geno ,para formar di xido de carbono y agua.

3 CH4 + O2 CO2 + H2 OLa estequiometr a es la parte de la qu mica que estudia as cantidades de las sustancias que reaccionan y que se forman en una reacci n qu realizar c lculos estequiom tricos, es decir, para calcular la cantidad de reactivos que se consumen o la cantidad de productos que se forman en una reacci n qu mica hayque seguirlos siguientes pasos: 1. Escribir la reacci n qu mica una reacci n qu mica consiste en encontrar unos coeficientes que, colocadosdelante de las f rmulas (reactivos y productos), consigan que el n de tomos de la misma1 Fundamentos de Qu n qu mica:estequiometr a Ies As Telleirasclase, en reactivos y en productos, sea el mismo.

4 Estos coeficientes se llaman coeficientes estequiom la reacci n: a)CH4 + O2 CO2 + H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Reacci n ajustadaEsta reacci n ajustada nos indica la proporci n en la que reaccionan los reactivos y se forman los productos , expresada en mol culas o en moles,esto es ,se lee as :1 molecula de metano reacciona con 2 mol culas de ox geno para formar 1 mol cula de di xido de carbono y dos mol culas de agua o 1 mol de metano reacciona con 2 moles de ox geno para formar un mol de di xido de carbono y dos moles de ) H2 + O2 H2O 2H2 + O2 2H2O Reacci n ajustada 2 moles de hidr geno reaccionan con un mol de ox geno para formar 2 moles de ) C3H8 + O2 CO2 + H2O.

5 C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O. Reacci n ajustada1 mol de propano reacciona con 5 moles de ox geno , form ndose 3 moles de di xido de carbono y 4 moles de Transformar a moles el dato del Calcular los moles de la sustancia problema mediante un factor de conversi nentre el dato y la sustancia problema, a partir da reacci n qu mica Transformar los moles de la sustancia problema a las unidades pedidas(moles, gramos, mol culas,volumen etc). Reaccionan 100 g de hidr geno con ox geno seg n la ecuaci n: H2 + O2 H2O2 Fundamentos de Qu n qu mica:estequiometr a Ies As TelleirasCalcula: a) La masa de ox geno necesaria para la reacci n de todo el hidr ) La masa de agua formada.

6 C) Comprueba que se cumple la ley de Lavoisier. 2. Cuando reacciona el sulfuro de cinc con el ox geno se obtiene xido de cinc yse desprende di xido de azufre seg n la reacci n:2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2 Si hacemos reaccionar 8,5 kg de sulfuro de cinc, calcular: a)La cantidad de xido que se producir b) La masa de ox geno que reaccionar 3. Reaccionan 112 g de N2 seg n la reacci n:N2 + H2 NH3 Calcula: a) Masa de hidr geno necesaria. b) Gramos y mol culas de amon aco )Comprueba que se cumple la ley de Lavoisier 4. El aluminio es atacado por el HCl seg n la siguiente reacci n:2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3H2Si reaccionan 14,3 g de aluminio, calcular: a) Cu ntas mol culas de hidr genoobtendremos?

7 B) Qu masa de HCl necesitaremos? c) Cu ntos moles de cloruro dealuminio se producir n? 5. El propano en combusti n con el ox geno origina di xido de carbono y agua,seg n la reacci n: C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O. Si reaccionan 220 g de propano, calcula: a) La masa de ox genonecesaria para la combusti n completa del propano. b) El n mero de mol culas de aguaque se forman. c)moles de di xido de carbono formados6. Reaccionan 9 1024 mol culas de hidr geno con nitr geno para formaramon aco seg n la ecuaci n:N2 + H2 NH3 Calcula: a) La masa de nitr geno necesaria para la reacci n.

8 C) El n mero demoles de amon aco formado. Reaccionan 34 g de amon aco seg n la reacci n:4 NH3 + 3 O2 2 N2+ 6 H2 OCalcula : a) La masa de ox geno necesaria. b) El n mero de mol culas de N2formadas. 8. El hidr xido de calcio reacciona con el cido clorh drico para dar cloruro de calcio yagua. Calcula los gramos de hidr xido de calcio necesaria para formar 100 g de Cuando el butano (C4H10) reacciona con el ox geno se forma di xido de carbono yagua. Calcula, si quemamos 12,5Kg de butanoa) la masa de CO2 que se genera b)moles de ox geno que se consumen c) mol culas de agua formadas 3 Fundamentos de Qu n qu mica:estequiometr a Ies As Al hacer reaccionar aluminio met lico con yodo (I2) se obtiene triyoduro de la masa de este producto que se obtendr a partir de 25 g de Al tratar di xido de manganeso con 20 g de cloruro de hidr geno, seobtiene cloruro de manganeso (II), gas cloro y agua.

9 Calculaa) la masa de clorurode manganeso (II) que se obtendr B)moles de cloro formados12. El cido clorh drico reacciona con el cinc para dar cloruro de cinc ehidr geno. Si reaccionan 216 g de cinc calculaa) los moles de hidr geno ) gramos de cloruro de cinc clorato pot sico se descompone por acci n del calor formando cloruro pot sico e ox geno gaseoso. Si hacemos reaccionar 500 g de clorato pot sico, calcula a) gramos de cloruro pot sico formados b) mol culas de oxigeno