PRACTICA No. 7 “Ley de la conservación de la masa”

1 SISTEMA EDUCATIVO COP N CICLO ESCOLAR 2011-2012 SECCI N BACHILLERATO B SICO L A B O R A T O R I O D E C I E N C I A S 3 ( Q u m i c a ) Estudiante: Grupo: ( apellido Paterno) ( apellido materno ) Nombre(s) Fecha de realizaci n: Fecha de entrega: D a Mes A o D a Mes A o PRACTICA No. 7 Ley de la conservaci n de la masa INTRODUCCI N Todo cambio qu mico involucra una reacci n entre diferentes sustancias produciendo la formaci n de sustancias nuevas. Partiendo de la idea de que toda sustancia, elemento o compuesto est formado por tomos, los cuales se unen entre s formando mol culas, una reacci n qu mica se puede definir como un proceso en que una o m s sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza. En las reacciones qu micas, ni se ganan ni se pierden tomos, debido a que el cambio se debe a la ruptura de los enlaces de las mol culas de los reactivos, y el consecuente reagrupamiento de los tomos resultantes mediante nuevos enlaces, para formar mol culas distintas.

2 El primero en hacer notar esta regularidad en las reacciones qu micas fue el cientifico franc s Antoine Laurent Lavoisier, (1743 1794), quien con sus experimentos descubri que en toda reacci n qu mica, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos". En la poca de Lavoisier, muchos cient ficos trataban de explicar la materia como la combinaci n del aire, la tierra, el fuego y el agua, pero fue justamente su habilidad para pesar los reactivos y productos en sus experimentos, lo que le llev a terminar con la explicaci n tradicional sobre el proceso de combusti n que contaba con el consenso de los qu micos del momento, y que afirmaba que el flogisto o principio inflamable (propuesto en 1702 por Georg Ernest Stahl)

3 Era el elemento necesario para que algo se quemara, trazando desde entonces un nuevo paradigma sobre el papel del ox geno en los procesos qu micos y dando forma al a n vigente principio de la conservaci n de la masa que en la escuela ahora se ense a simplemente como que "la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma . OBJETIVO A trav s de esta pr ctica, el estudiante podr comprobar la ley de la conservaci n de la masa. PRACTICA No. 7 Ley de la conservaci n de la masa ~ 38 ~ MATERIALES Por parte de la escuela. Por parte del alumno (individual o por equipo). 1 vaso precipitados. 1 balanza granataria 3 tubos de ensayo 1 agitador de vidrio NaHCO3 (Bicarbonato de sodio) AgNO3 (nitrato de plata) CaCl2 (cloruro de calcio) Agua destilada 1 globo. 1 liga de hule.

4 Vinagre blanco ( cido ac tico CH3 COOH) A. Investigaci n Previa Para poder asistir a la pr ctica, debes responder el siguiente cuestionario: 1. Realiza una breve descripci n del experimento que hizo famoso al qu mico ingles Joseph Priestley. _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ 2. Por qu fue importante el papel de Lavoisier en el descubrimiento del oxigeno, si l solamente repiti el experimento de Joseph Priestley? _____ _____ _____ _____ 3. C mo explica la teor a at mica de Dalton la Ley de la conservaci n de la masa? _____ _____ _____ _____ 4. Cu l fue la contribuci n de Lavoisier al desarrollo de la teor a at mica moderna? _____ _____ _____ _____ _____ PRACTICA No. 7 Ley de la conservaci n de la masa ~ 39 ~ B. Trabajo en el laboratorio Experimento 1 Material: 1 globo, 1 liga de hule, 1 vaso de precipitados chico, 1 tubo de ensayo, 1 balanza granataria, 3 g de bicarbonato de sodio, y 5 mL de vinagre.

5 Procedimiento: 1. Describe las caracter sticas (color, olor, estado, etc.) del vinagre ( cido ac tico) y el bicarbonato de sodio. Vinagre: Bicarbonato de sodio: 2. En el tubo de ensayo deposita 5 mL de vinagre. 3. Coloca en el globo 3 g de bicarbonato de 4. Coloca el globo en la boca del tubo que contiene el cido ac tico, cuidando que no caiga el bicarbonato, y f jalo con la liga de hule. 5. Coloca el tubo de ensaye en un vaso de pl stico y determina la masa (m1) en la balanza. m1=_____. 6. Sin quitar el vaso de la balanza levanta el globo para que el bicarbonato que contiene el globo, caiga y entre en contacto con el cido ac tico. 7. Describe lo que ocurre: _____ _____ _____ 8. Determina la masa nuevamente con la balanza m2=_____. 9. De ser necesario, balancea la siguiente ecuaci n qu mica: NaHCO3 + CH3 COOH CH3 COONa + H2O + CO2 bicarbonato de sodio cido ac tico acetato de sodio, (etanoato de sodio) agua bi xido de carbono (REACTIVOS) (PRODUCTOS) Experimento 2 Material: 1 globo, 1 liga de hule, 1 vaso de precipitados chico, 1 tubo de ensayo, 1 balanza granataria, 3 g de bicarbonato de sodio, y 5 mL de vinagre.

6 Procedimiento: 1. En un tubo de ensayo coloca gramos de AgNO3 (nitrato de plata) y disu lvelos en 5 mililitros de agua para obtener una soluci n del nitrato de plata. 2. En otro tubo de ensayo coloca CaCl2 (cloruro de calcio) y disu lvelos en 10 mililitros de agua, para obtener una soluci n de cloruro de calcio. PRACTICA No. 7 Ley de la conservaci n de la masa ~ 40 ~ 3. Ahora, pesa ambos tubos y tomar el dato de la suma de sus masas m1=_____. 4. Con mucho cuidado y de preferencia en un vaso de precipitados chico, vierte la soluci n de cloruro de calcio m zclala con la de nitrato de de plata, y describe lo que sucede: _____ _____ _____ 5. Ahora, pesa el vaso de precipitados y anota el dato m2=_____. 6. De ser necesario, balancea la siguiente ecuaci n qu mica: AgNO3 + CaCl2 AgCl + Ca(NO3)2 nitrato de plata cloruro de calcio cloruro de plata nitrato de calcio (REACTIVOS) (PRODUCTOS) C.

7 Reporte 1. Cu l es la relaci n entre este experimento y la ley de la conservaci n de la masa? _____ _____ _____ _____ _____ _____ 2. C mo es la masa de los productos con respecto de la masa de los reactivos? _____ _____ _____ _____ _____ _____ 3. C mo apoyan estos experimentos a la ley de la conservaci n de la materia? _____ _____ _____ _____ _____ _____