Apuntes de FÍSICA Y QUÍMICA - yoquieroaprobar.es

1 Apuntes deF SICA YQU MICA3 ESOA daptaci n curricularJaime Ruiz-Mateos GarridoTodos los derechos reservados. Ninguna parte de este libro puede ser reproducida, almacenada en un sistema de transmisi n de datos de ninguna forma o por cualquier medio, electr nico, mec nico, fotocopiado, grabado o de cualquier otra forma sin el previo permiso por escrito del escritor, es decir, DE LA ASIGNATURA1) Introducci n a la F sica y Qu mica2) La materia3) Las disoluciones4) El tomo5) La tabla peri dica y el enlace qu mico6) Formulaci n y nomenclatura7) Las reacciones qu micas2 TEMA 1: INTRODUCCI N A LA F SICA Y QU MICAE squema1. Definiciones del tema2. Qu son la F sica y la Qu mica?3. El m todo cient fico4. Magnitudes y unidades5. Transformaci n de unidades6. Notaci n cient fica7. Consejos para resolver los problemas1. Definiciones del tema Ciencia: conocimiento objetivo de las cosas por sus causas, sus propiedades y sus consecuencias o efectos.

2 F sica: ciencia que estudia los procesos en los que no hay cambio de composici n. Qu mica: ciencia que estudia los procesos en los que hay cambio de composici n. M todo cient fico: conjunto de etapas que se llevan a cabo en una investigaci n cient fica. Hip tesis: suposici n para explicar un fen meno. Magnitud: todo aquello que se puede medir. Unidad: aquello que se toma como referencia para poder medir. Medir: comparar una magnitud con una Qu son la F sica y la Qu mica?- La F sica estudia los fen menos en los que no hay cambio de composici La Qu mica estudia los fen menos en los que s hay cambio de composici : clasifica los siguientes fen menos en f sicos o qu micos:a) La ca da de una manzana de un ) El ) Calentar agua l quida hasta convertirla en ) La oxidaci n de una ) Empujar un ) Mezclar lej a y ) Mezclar sal y El m todo cient fico-Es el conjunto de etapas que se siguen para llevar a cabo una investigaci n cient fica.

3 -Las etapas del m todo cient fico son las siguientes:1) Observar el fen ) Pensar hip tesis que expliquen el fen meno. M todo cient fico 3) Experimentar en el ) Analizar los ) Presentar las medidas que se hacen en el laboratorio se pueden representar de tres formas: h h = 5 t2 Tabla Gr fica t F rmulaEjemplo: representa: y = 3 x + 6Es una recta, porque la x no est elevada al cuadrado, luego s lo necesitamos dos puntos:xy03 0 + 6 = 653 5 + 6 = 21 Los puntos son el (0 , 6) y el (5 , 21).La representaci n ser a: 25 20 15 10 5 0 0 1 2 3 4 54 AlturaTiempo0 50 310 41 50 520 6 ejercicios : representa: a) y = x + 4b) y = - x + 5c) y = 2 x + 4d) y = - 3 x + 6-Para representar una curva, se necesitan al menos seis curva tiene la x al : representa: y = x2 + 4xy-3(-3)2 + 4 = 13-2(-2)2 + 4 = 8-1(-1)2 + 4 = 5002 + 4 = 41(+1)2 + 4 = 52(+2)2 + 4 = 83(+3)2 + 4 = 13 ejercicios : representa:a) y = - x2 + 4b) y = x2c) y = - x2d) y = x2 + 354.

4 Magnitudes y unidades-El Sistema Internacional (SI) es un conjunto de unidades utilizado por muchos pa ses:-Algunas unidades del SI son:-MagnitudUnidadLongitudmMasakgTiempo s rea o superficiem2 Volumenm3 Velocidadm/sAceleraci nm/s2 FuerzaN, newtonTrabajoJ, julioEnerg aJ, julioPotenciaw, vatioDensidadkg/m3 Presi nPa, pascal5. Transformaci n de unidades- Para transformar unidades, es necesario conocer la siguiente tabla de prefijos:PrefijoS mboloEquivalenciakilok103hectoh102decada 10m ,g ,s, ldecid0'1centic0'01milim0'001 Ejemplo: 1 kg = 1000 g, 1 cm = 0'01 : completa estas igualdades:1) 1 mg =2) 1 dam = 3) 1 cs =4) 5 ml =5) 4 kg =6) 60 cm =6 Transformaci n de unidades lineales: se cuentan los pasos que hay entre una unidad y otra en la tabla, pero sin contar una de las dos. Hay que multiplicar o dividir por 10, 100 o 1000. Si subimos, hay que dividir y si bajamos, hay que multiplicar.

5 Ejemplo: transforma: 1 dag mg 1 dag = 1 10000 = 10000 mg Ejemplo: transforma: 8 cg kg8 cg = 8100000 = 0'00008 kgEjercicios: transforma: 1) 80 km en cm 2) 4 mg en hg 3) 12 dg en dag4) 40 h en s5) 50 ml en kl6) 200 dag en g7) 70 cg en hg78) 500 kg en dg9) 1000 cl en hl10) 50 s en ms Transformaci n de unidades cuadradas: son aquellas que est n elevadas al cuadrado. Ahora, hay que multiplicar el n mero de ceros por : transforma: 20 hm2 en cm220 hm2 = 20 100000000 = cm2 Ejercicio: transforma: 1) 30000 m2 en hm2 2) 800 dag2 en mg2 3) 5 km2 en cm24) 230 cg2 en dag25) 10 cm2 en mm286) 40 s2 en das27) 600 cl2 en hl28) 90 km2 en hm29) 4 l en dal210) 60 kg2 en cg26. Notaci n cient fica- Es la forma de escribir los n meros muy peque os o muy grandes utilizando potencias de La coma tiene que estar despu s del primer n El primer n mero tiene que ser distinto de : estos n meros est n escritos en notaci n cient fica:6'34 10-8 2'63 104 6'86 10-23 Ejemplo: estos n meros no est n escritos en notaci n cient fica:16'34 10-8 263 104 0'686 10-23 - Para pasar un n mero a notaci n cient fica:a) Si desplazamos la coma a la izquierda, al exponente del 10 hay que sumarle un n ) Si desplazamos la coma a la derecha, al exponente del 10 hay que restarle un n : 4530000 = 4'53 106 0'0007281 = 7'281 10-4 3272'168 = 3'272168 10-39 Ejercicio: escribe estos n meros en notaci n cient fica.

6 1) 0'00002413 = 2) 82'327 104 = 3) 0'0007 108 = 4) 36'21 10-5 =5) 0'0000056) 8745637) 789'67 10348) 0'0000456 10329) 765'45 10510) 123'45 10-8810 TEMA 2: LA MATERIAE squema1. Definiciones del tema2. Introducci n3. Propiedades de la materia4. Estados de agregaci n5. La teor a cin tica6. Cambios de estado7. Temperatura y presi n1. Definiciones del tema1) Sustancia: producto qu mico con una determinada composici ) Composici n: lista de compuestos qu micos que tiene una ) Propiedades cualitativas: aquellas que no se pueden ) Propiedades cuantitativas: aquellas que se pueden medir o ) Propiedades intensivas: aquellas que no dependen del tama ) Propiedades extensivas: aquellas que dependen del tama ) Propiedades generales: aquellas que no dependen de la sustancia de la que se ) Propiedades caracter sticas o espec ficas: aquellas que dependen de la sustancia de la que se ) Solubilidad: cantidad de sustancia que se puede disolver en una cierta cantidad de ) Densidad: masa que tiene un cuerpo por unidad de Introducci nLas sustancias se clasifican as : Elementos.

7 Ejemplos: sodio, aluminio, hierro Puras Compuestos. Ejemplos: sal com n, agua, bicarbonato de sodio Sustancias Homog neas. Ejemplos: sal + agua Mezclas Heterog neas. Ejemplos: aceite + agua113. Propiedades de la materia- La masa se mide con la El volumen se mide dependiendo de que el cuerpo sea regular o Si la forma es regular, se aplica la f rmula correspondiente:CuerpoDibujoVolumenCubol 3 Prismaa b cCilindro r2 hEsfera4 r33 ejercicios :1) Calcula el volumen de un cubo de 5 cm de ) Calcula el volumen de un cubo de 20 metros de ) Calcula el volumen de una caja de zapatos de: 20 cm 10 cm 7 cm4) Calcula el volumen de una habitaci n de 7 m 5 m 3 m5) Calcula el volumen de un cilindro de 5 cm de radio y 7 cm de ) Calcula el volumen de un cilindro de 2 m de radio y 3 m de volumen de un cuerpo irregular se mide meti ndolo en una probeta con agua y midiendo la subida del agua.

8 El volumen del cuerpo es la diferencia de vol menes. Ejercicio: se introduce una piedra en una probeta con 50 ml de agua. Si el nivel asciende hasta 70 ml, cu l es el volumen de la piedra?Las propiedades de la materia se pueden clasificar de varias formas:a) Dependiendo de si se pueden medir o no:- Cuantitativas: se pueden Cualitativas: no se pueden ) Dependiendo de si dependen del tama o o no:- Extensivas: dependen del tama Intensivas: no dependen del tama ) Dependiendo de si dependen de la sustancia o no:- Generales: son aquellas cuyo valor no depende de la sustancia. Ejemplos: masa, volumen y Caracter sticas o espec ficas: son aquellas cuyo valor s depende de la sustancia. Ejemplos: densidad, temperatura de fusi n, temperatura de ebullici n y : clasifica las siguientes magnitudes o propiedades en cuantitativas o cualitativas, intensivas o extensivas y generales o caracter sticas:1) Volumen:2) Densidad:3) Temperatura:4) Longitud:134.

9 Estados de agregaci n- Son las formas en las que las sustancias pueden presentarse. - Son tres: s lido, l quido y gas. - Casi todas las sustancias puras pueden estar como s lido, l quido o gas. Hay algunas que s lo pueden estar en uno o en dos estados. Ejemplo: la madera s lo puede estar como s estados de agregaci n se diferencian por la distancia entre sus mol culas y por sus fuerzas de atracci n: S lido L quido Gas- Las fuerzas que unen a las mol culas entre s se llaman fuerzas de propiedades de s lidos, l quidos y gases:PropiedadS lidosL quidosGasesFuerzas intermolecularesAltasMediasBajasDistanci as entre mol culasPeque asMediasAltasFormaFijaVariableVariable5. La teor a cin tica- Esta teor a explica el comportamiento de s lidos, l quidos y gases en funci n del movimiento de las mol culas.

10 - Tiene varios enunciados:1) Las mol culas de s lidos, l quidos y gases se est n moviendo ) Las mol culas de los gases se mueven en l nea recta y sin orden. Estas mol culas colisionan continuamente unas contra otras y contra las paredes del ) La temperatura de una sustancia o cuerpo es una consecuencia del movimiento de las mol ) Cuando a un cuerpo le damos calor, aumenta el movimiento de sus mol culas y, cuando le quitamos calor, disminuye ese movimiento. 146. Cambios de estado- Los nombres de los cambios de estado son: Sublimaci n Fusi n Vaporizaci nS LIDO L QUIDO GAS O VAPOR Solidificaci n Condensaci n Sublimaci n regresiva o inversa- Cuando aumenta la temperatura, se cambia de estado as : S LIDO L QUIDO GAS Al enfriar, ocurre lo contrario: GAS L QUIDO S LIDO Durante el cambio de estado, la temperatura permanece constante.