Détermination de l’azote total, des nitrites, des nitrates ...

1 Centre d'expertise en analyse environnementale du Qu bec MA. 303 Nutriments D termination de l azote total , des nitrites, des nitrates et de l azote ammoniacal dans l eau : m thode colorim trique automatis e 2015-02-06 Comment fonctionne la codification?MA. 203 - AsM thode d'analyseapprouv e100 - Propri t s200 - M taux300 - Mati res inorganiques non-m talliques400 - Mati res organiques500 - Toxicologie600 - Radioactivit 700 - Microbiologie800 - Biologie900 - Terrain1000 - Agricole 00 - G n ral01 - Air ambiant02 - Rejets atmosph riques03 - Eau potable, eaux naturelles, , 14, 15 - Eaux us es (municipales, industrielles, etc.)

2 05, 10, 16 - Sols ou s diments06 - Tissus v g taux07 - Tissus animaux08, 09, 13 - R sidus (d chets, huiles, boues, etc.)17 - Pr cipitations acidesIdentification du param tre ou autre R f rence citer : CENTRE D EXPERTISE EN ANALYSE ENVIRONNEMENTALE DU QU BEC. D termination de l azote total , des nitrites, des nitrates et de l azote ammoniacal dans l eau : m thode colorim trique automatis e, MA 303 Nutriments, Minist re du D veloppement durable, de l Environnement et de la Lutte contre les changements climatiques, 2015, 18 p.

3 Centre d expertise en analyse environnementale du Qu bec 2700, rue Einstein, bureau Qu bec (Qu bec) G1P 3W8 T l phone : 418 643-1301 T l copieur : 418 528-1091 Courriel : Gouvernement du Qu bec, 2015 MA. 303 Nutriments 3 de 18 TABLE DES MATI RES INTRODUCTION 5 1. DOMAINE D APPLICATION 5 2. PRINCIPE ET TH ORIE 6 3. INTERF RENCES 6 4. PR L VEMENT ET CONSERVATION 6 5. APPAREILLAGE 7 6. R ACTIFS ET TALONS 7 7.

4 PROTOCOLE D ANALYSE 12 Pr paration du mat riel 12 Pr traitement des chantillons 13 Dosage 13 8. CALCUL ET EXPRESSION DES R SULTATS 14 9. CRIT RES D ACCEPTABILIT 14 10. BIBLIOGRAPHIE 15 LISTE DES FIGURES Figure 1 - Sch ma du syst me de dosage automatis de l azote ammoniacal 16 Figure 2 - Sch ma du syst me de dosage automatis des nitrites et des nitrates 17 Figure 3 Sch ma du syst me de dosage automatis de l azote total 18 MA.

5 303 Nutriments 5 de 18 INTRODUCTION L azote est un l ment important dans le d veloppement des organismes vivants. Cependant, une trop petite ou une trop grande concentration d azote peut engendrer des perturbations dans le milieu aquatique. Dans l environnement, l azote se trouve sous plusieurs formes chimiques, dont les nitrates , les nitrites, l azote ammoniacal et l azote li la mati re organique. Toutes ces formes se trouvent en quantit s variables dans la nature. Les activit s humaines en sont une importante source d mission.

6 L ion nitrate (NO3-) est la principale forme d azote combin trouv e dans les eaux naturelles. L ion nitrite (NO2-) s oxyde facilement en ion nitrate et, pour cette raison, il est rarement pr sent en concentration importante dans les eaux naturelles. Les principales sources de rejet du nitrate sont les effluents industriels et municipaux ainsi que le lessivage des engrais inorganiques azot s utilis s pour fertiliser les terres agricoles. Dans les eaux des rivi res du Qu bec, la concentration des ions nitrate et nitrite varie g n ralement entre 0,03 et 1,30 mg/l N-NO3-NO2.

7 L' azote ammoniacal (NH3, NH4+) dans les eaux naturelles peut provenir du lessivage des terres agricoles et des min raux argileux ainsi que des eaux d' gouts municipaux et industriels. Sa concentration est g n ralement faible dans l eau souterraine, puisqu il s adsorbe sur les particules du sol et sur l argile. Dans les eaux des rivi res du Qu bec, la plage des concentrations mesur es varie g n ralement entre 0 et 0,30 mg/l. L azote li la mati re organique se trouve dans certains effluents industriels, dans les eaux us es municipales et dans les eaux de ruissellement des terres agricoles.

8 Les fumiers, les lisiers et les boues d usine d puration contiennent g n ralement des concentrations lev es de substances azot es. 1 DOMAINE D APPLICATION Cette m thode sert d terminer l azote total , les nitrites et les nitrates ainsi que l azote ammoniacal dans l eau potable, dans l eau souterraine et dans l eau de surface. L azote total est constitu de la somme de trois composantes : l azote ammoniacal, les nitrites, les nitrates et l azote li la mati re organique qui est lib r lors de l oxydation en pr sence de rayons UV.

9 La concentration d azote li la mati re organique peut donc tre obtenue en effectuant la diff rence entre le r sultat de l azote total et les r sultats combin s de l azote ammoniacal, les nitrites et les nitrates . Les domaines d application sont pr sent s dans le tableau suivant. Ceux-ci peuvent tre tendus en effectuant les dilutions appropri es. Limite inf rieure (mg/l) Limite sup rieure (mg/l) N-Ntot 0,02 10 N-NO2-NO3 0,02 5,0 N-NH3 0,02 5,0 6 de 18 MA.

10 303 Nutriments 2 PRINCIPE ET TH ORIE Pour la d termination des ions nitrates et nitrites, les nitrates sont d abord r duits en nitrites en milieu alcalin par l interm diaire du sulfate d hydrazine en pr sence de sulfate de cuivre, qui agit comme catalyseur. Ensuite, les nitrates r duits et les nitrites originaux r agissent avec le sulfanilamide pour former un compos diazo que qui se combine en milieu acide avec le dihydrochlorure de N-(1-naphthyl)- thyl nediamine pour former un compos ros violet, dont l absorbance 520 nm est proportionnelle la concentration des ions nitrites et nitrates .